Setarakan persamaan reaksi redoks berikut : MnO4^- + I- → Mn2+ + I2 (asam)

Halo Asep, Kakak bantu jawab ya. Jadi reaksi setaranya adalah 2MnO4^- + 10I- +16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O. Metode penyetaraan reaksi ada 2, metode biloks dan metode setengah reaksi. Kita akan menggunakan metode setengah reaksi. 1. Setarakan atom yang berubah biloksnya MnO4^- → Mn2+ (atom Mn sudah setara) I- → I2 (atom I belum setara) disetarakan menjadi : 2I- → I2 2. Setarakan atom O, dengan menambah H2O pada ruas yang kekurangan O MnO4^- → Mn2+ + 4H2O 2I- → I2 3.Setarakan atom H, dengan menambah H+ pada ruas yang kekurangan H MnO4^- +8H+ → Mn2+ + 4H2O 2I- → I2 4. Setarakan muatan, dengan menambah elektron pada ruas yang muatannya lebih besar MnO4^- +8H+ → Mn2+ + 4H2O ___-1___+8____+2______0 jumlah muatan ruas kiri = +7, kanan = +2, maka tambahkan 5e di ruas kiri. Menjadi : MnO4^- +8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O 2I- → I2 -2__0 jumlah muatan ruas kiri = -2, kanan = 0, maka tambahkan 2e di ruas kanan. Menjadi : 2I- → I2 +2e- 5. Samakan jumlah elektron dikedua reaksi MnO4^- +8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O ||x2|| 2I- → I2 +2e- ||x5|| menjadi : 2MnO4^- +16H+ +10e- → 2Mn2+ + 8H2O 10I- → 5I2 +10e ----------------------------------------------------- + 2MnO4^- + 10I- +16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O (setara)