Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO3+Fe(NO3)2+HNO3--> KBr+Fe(NO3)3+H2O

Jawabannya : KBrO₃ + 6Fe(NO₃)₂ + 6HNO₃ ⇒ KBr + 6Fe(NO₃)₃ + 3H₂O Pembahasan : Reaksi dikatakan setara jika jumlah atom di sebelah kiri tanda panah sama dengan jumlah atom di sebelah kanan tanda anak panah. Berikut langkah-langkah menyetarakan reaksi di atas, Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing unsur. KBrO₃ + Fe(NO₃)₂ + HNO₃⇒ KBr + Fe(NO₃)₃ + H₂O Biloks KBrO₃ = +1 +5 -2 Biloks Fe(NO₃)₂ = +2 +5 -2 Biloks HNO₃ = +1 +5 -2 Biloks KBr = +1 -1 Biloks Fe(NO₃)₃ = +3 +5 -2 Biloks H₂O = +1 -2 Fe mengalami oksidasi, karena terjadi kenaikan biloks dari +2 menjadi +3 (naik 1). Sedangkan Br mengalami reduksi karena terjadi penurunan biloks dari +5 menjadi -1 (turun 6). Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya. BrO₃⁻ + Fe²⁺ ⇒ Br⁻ + Fe³⁺ Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks. BrO₃⁻ + Fe²⁺ ⇒ Br⁻ + Fe³⁺ Br turun 6 Fe naik 1 Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan (dikalikan silang). BrO₃⁻ + 6Fe²⁺ ⇒ Br⁻ + 6Fe³⁺ Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O BrO₃⁻ + 6Fe²⁺ ⇒ Br⁻ + 6Fe³⁺ + 3H₂O Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas kekurangan H sebanyak kekurangannya. BrO₃⁻ + 6Fe²⁺ + 6H⁺ ⇒ Br⁻ + 6Fe³⁺ + 3H₂O Langkah 7 : Kemudian kembalikan kedalam bentuk molekul KBrO₃ + 6Fe(NO₃)₂ + 6HNO₃ ⇒ KBr + 6Fe(NO₃)₃ + 3H₂O Jadi, reaksi setaranya adalah KBrO₃ + 6Fe(NO₃)₂ + 6HNO₃ ⇒ KBr + 6Fe(NO₃)₃ + 3H₂O