Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi (ion elektron) ! Cr³⁺(aq) + H₂O₂(aq) → CrO₄²⁻(aq) (basa)

Hai Maria, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Reaksi setara: 2Cr³⁺(aq) + 3H₂O₂(aq) + 10OH⁻(aq) → 2CrO₄²⁻(aq) + 8H₂O(l) Konsep reaksi redoks terdiri dari tiga konsep, yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Penyetaraan reaksi redoks dapat disetarakan secara langsung atau menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Reaksi pada soal adalah Cr³⁺(aq) + H₂O₂(aq) → CrO₄²⁻(aq), seharusnya reaksi yang benar adalah Cr³⁺(aq) + H₂O₂(aq) → CrO₄²⁻(aq) + OH⁻(aq) agar memudahkan dalam menentukan setengah reaksinya. Selain itu, biloks O pada CrO₄²⁻ dan OH⁻(aq) sama yaitu -2 dan reaksi pada suasana basa, sehingga tidak mempengaruhi perubahan biloks. Aturan penyetaraan reaksi redoks menggunakan setengah reaksi adalah sebagai berikut: 1) Menuliskan masing-masing reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi Cr³⁺(aq) + H₂O₂(aq) → CrO₄²⁻(aq) + OH⁻(aq) Reduksi : H₂O₂(aq) → OH⁻(aq) Oksidasi : Cr³⁺(aq) → CrO₄²⁻(aq) 2) Menyetarakan atom selain atom O dan H Reduksi : H₂O₂(aq) → OH⁻(aq) Oksidasi : Cr³⁺(aq) → CrO₄²⁻(aq) 3) Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H (Suasana basa) Reduksi : H₂O₂(aq) → 2OH⁻(aq) Oksidasi : Cr³⁺(aq) + 8OH⁻(aq) → CrO₄²⁻(aq) + 4H₂O(l) 4) Menyetarakan muatan dengan menambah elektron Reduksi : (H₂O₂(aq) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq)) x 3 Oksidasi : (Cr³⁺(aq) + 8OH⁻(aq) → CrO₄²⁻(aq) + 4H₂O(l) + 3e⁻) x 2 5) Menjumlahkan reaksi: Reduksi : 3H₂O₂(aq) + 6e⁻ → 6OH⁻(aq) Oksidasi : 2Cr³⁺(aq) + 16OH⁻(aq) → 2CrO₄²⁻(aq) + 8H₂O(l) + 6e⁻ Reaksi setara: 2Cr³⁺(aq) + 3H₂O₂(aq) + 10OH⁻(aq) → 2CrO₄²⁻(aq) + 8H₂O(l)