Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara biloks atau setengah reaksi MnO (s) + PbO2 (s) —> MnO4- +Pb²+ (suasana asam)

Halo Tanti, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Reaksi setara : 2MnO + 5PbO₂ + 8H⁺ → 2MnO₄⁻ + 5Pb²⁺ + 4H₂O Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dapat dilakukan dengan memisahkan penyetaraan antara reaksi oksidasi dan reaksi reduksinya, sebelum akhirnya digabungkan kembali menjadi reaksi redoks yang setara. Langkah penyetaraan reaksi pada soal antara lain: MnO(s) + PbO₂(s) → MnO₄⁻ + Pb²⁺ - Menentukan reaksi oksidasi dan reduksi dari reaksi di atas Oksidasi : MnO → MnO₄⁻ Reduksi : PbO₂ → Pb²⁺ - Menambahkan H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya Oksidasi : MnO + 3H₂O → MnO₄⁻ Reduksi : PbO₂ → Pb²⁺ + 2H₂O - Menambahkan H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya. Oksidasi : MnO + 3H₂O → MnO₄⁻ + 6H⁺ Reduksi : PbO₂ + 4H⁺ → Pb²⁺ + 2H₂O - Menyetarakan jumlah ion dengan penambahan elektron. Oksidasi : MnO + 3H₂O → MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5e (dikali 2) Reduksi : PbO₂ + 4H⁺ + 2e → Pb²⁺ + 2H₂O (dikali 5) - Menyetarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi. Oksidasi : 2MnO + 6H₂O → 2MnO₄⁻ + 12H⁺ + 10e Reduksi : 5PbO₂ + 20H⁺ + 10e → 5Pb²⁺ + 10H₂O Reaksi setelah dijumlah, menjadi: 2MnO + 5PbO₂ + 8H⁺ → 2MnO₄⁻ + 5Pb²⁺ + 4H₂O