Setarakan persamaan reaksi redoks berikut, dan tentukan zat pereduksi serta pengoksidasinya. MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂(s) + IO₃⁻ (basa)

Persamaan reaksi yang setara adalah: 2MnO₄⁻ + I⁻ + H₂O → 2MnO₂(s) + IO₃⁻ + 2OH⁻ Zat pereduksi adalah I⁻, pengoksidasinya MnO₄⁻. Persamaan reaksi redoks dikatakan setara apabila jumlah atom-atom sejenis dan total muatan di bagian kiri reaksi sama banyaknya dengan jumlah atom-atom sejenis dan total muatan di kanan reaksi. Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi suasana asam. 1. Samakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks, pada reaksi tersebut yang mengalami perubahan biloks adalah atom unsur Mn dan I. Keduanya memiliki jumlah atom yang sama di kiri dan kanan reaksi, sehingga tidak perlu diberi koefisien. 2. Tentukan perubahan biloks dan samakan perubahan biloks dengan cara mengalikan reaksi oksidasi dengan 1, sedangkan reaksi reduksi dikali 3. 3. Samakan muatan dengan cara menambahkan ion OH⁻ pada sisi yang kelebihan muatan positif, pada sisi berlawanan tambahkan H₂O untuk menyamakan atom O. Pada reaksi tersebut, muatan total di kiri adalah -3 dan di kanan -1, sehingga ion OH⁻ ditambahkan di kanan reaksi sebanyak 2. Maka, di kiri reaksi ditambahkan 1 molekul H₂O. Perhatikan langkah-langkah tersebut pada gambar terlampir. Persamaan reaksi setaranya adalah: 2MnO₄⁻ + I⁻ + H₂O → 2MnO₂(s) + IO₃⁻ + 2OH⁻. Zat pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lai mengalami reaksi reduksi sementara dirinya sendiri mengalami oksidasi. Sebaliknya zat pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lai mengalami reaksi oksidasi sementara dirinya sendiri mengalami reduksi. Maka, zat pereduksi adalah I⁻, pengoksidasinya MnO₄⁻. Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah 2MnO₄⁻ + I⁻ + H₂O → 2MnO₂(s) + IO₃⁻ + 2OH⁻. Zat pereduksi adalah I⁻, pengoksidasinya MnO₄⁻.