Setarakan persamaan reaksi berikut ini dengan cara ion elektron d. Bi2O3 + ClO^- → BiO3^- + Cl^- (basa)

Jawaban yang benar adalah 2ClO⁻ + 2OH⁻ + Bi₂O₃ + H₂O →2Cl⁻+ 2BiO₃⁻ + 2H₂O Pembahasan Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi dari gabungan reduksi dan reaksi oksidasi. Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Langkah penyetaraan 1. Menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi Reduksi : ClO⁻ → Cl⁻ (Biloks Cl = +1 menjadi -1) Oksidasi : Bi₂O₃ → BiO₃⁻ (Biloks Bi = +3 menjadi +5) 2. Menyetarakan jumlah atom Reduksi : ClO⁻ → Cl⁻ *Ruas kanan kekurangan 1 oksigen jadi ditambahkan H₂O Reduksi : ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O *Menyetarakan jumlah H, dengan menambahkan H⁺ ke ruas yang kekurangan. Dan menambahkan OH⁻ sejumlah H⁺ yang ditambahkan di ruas kiri dan kanan (karena dalam keadaan basa). Reduksi : ClO⁻+ 2H⁺ + 2OH⁻ → Cl⁻ + H₂O + 2OH⁻ Oksidasi : Bi₂O₃ → BiO₃⁻ *Ruas kanan kekurangan Bi Oksidasi : Bi₂O₃ → 2BiO₃⁻ *Ruas kiri kekurangan 3 oksigen jadi ditambahkan 3H₂O Oksidasi : Bi₂O₃ + 3H₂O → 2BiO₃⁻ *Menyetarakan jumlah H, dengan menambahkan H⁺ ke ruas yang kekurangan. Dan menambahkan OH⁻ sejumlah H⁺ yang ditambahkan di ruas kiri dan kanan (karena dalam keadaan basa). Oksidasi : 6OH⁻ + Bi₂O₃ + 3H₂O → 2BiO₃⁻ + 6H⁺ + 6OH⁻ 3. Menyetarakan muatan Penyetaraan dilakukan dengan penambahan elektron (e⁻) Reduksi : ClO⁻+ 2H⁺ + 2OH⁻ → Cl⁻ + H₂O + 2OH⁻ Muatan kiri = -1 + 2 -2 = -1 Muatan kanan = -1 + 0 + -2 = -3 *maka tambahkan 2e⁻ disisi kiri sehingga muatan sama-sama menjadi 0 : Reduksi : ClO⁻+ 2H⁺ + 2OH⁻ + 2e⁻ → Cl⁻ + H₂O + 2OH⁻ Oksidasi : 6OH⁻ + Bi₂O₃ + 3H₂O → 2BiO₃⁻ + 6H⁺ + 6OH⁻ Muatan kiri = -6 + 0 + 0 = -6 Muatan kanan = -2 + 6 -6 = -2 *maka tambahkan 4e⁻ disisi kanan sehingga muatan sama-sama menjadi 0 : Oksidasi : 6OH⁻ + Bi₂O₃ + 3H₂O → 2BiO₃⁻ + 6H⁺ + 6OH⁻ +4e⁻ 4.Menyetarakan Elektron Penyetaraan elektron kita lakukan dengan melakukan perkalian terlebih dahulu sehingga jumlah elektron pada reaksi reduksi dan Oksidasi nilainya sama yaitu: Reduksi : ClO⁻+ 2H⁺ + 2OH⁻ + 2e⁻ → Cl⁻ + H₂O + 2OH⁻ (x2) Oksidasi : 6OH⁻ + Bi₂O₃ + 3H₂O → 2BiO₃⁻ + 6H⁺ + 6OH⁻ +4e⁻ (x1) Hasilnya adalah : Reduksi : 2ClO⁻+ 4H⁺ + 4OH⁻ + 4e⁻ → 2Cl⁻ + 2H₂O + 4OH⁻ Oksidasi : 6OH⁻ + Bi₂O₃ + 3H₂O → 2BiO₃⁻ + 6H⁺ + 6OH⁻ +4e⁻ *coret elektron dan spesi zat yang sama Maka reaksi redoks adalah : 2ClO⁻ + 2OH⁻ + Bi₂O₃ + H₂O →2Cl⁻+ 2BiO₃⁻ + 2H₂O Jadi persamaan reaksi redoks setara adalah 2ClO⁻ + 2OH⁻ + Bi₂O₃ + H₂O →2Cl⁻+ 2BiO₃⁻ + 2H₂O