Setarakan persamaan reaksi berikut ini dengan cara ion elektron a. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (asam)

Jawaban yang benar adalah Cr₂O₇²⁻ + 6Cl⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O. Suatu persamaan reaksi dikatakan setara apabila jumlah masing-masing atom dan jumlah muatan di ruas kiri (reaktan) dan ruas kanan (produk) sama. Cara penyetaraan reaksi untuk reaksi redoks dengan cara ion elektron / metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. 1. Tuliskan setengah reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks), sementara reaksi oksidasi merupakan reaksi kenaikan biloks. • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ --> Cr³⁺ • Oksidasi : Cl⁻ --> Cl₂ 2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ --> 2Cr³⁺ • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ 3. Setarakan jumlah atom oksigen (O) dan hidrogen (H) Oleh karena reaksi terjadi pada suasana asam, maka tambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan oksigen sebanyak selisih O dan setarakan jumlah hidrogen dengan penambahan ion H⁺ pada sisi lainnya sebanyak selisih H. • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ 4. Setarakan muatan Muatan dapat disetarakan dengan penambahan elektron (e⁻) • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ + 2e⁻ 5. Setarakan jumlah elektron • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O (x1) • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ + 2e⁻ (x3) sehingga reaksinya menjadi : • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O • Oksidasi : 6Cl⁻ --> 3Cl₂ + 6e⁻ 6. Jumlahkan reaksi Cr₂O₇²⁻ + 6Cl⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O Jadi, persamaan reaksi setaranya yaitu Cr₂O₇²⁻ + 6Cl⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O.