setarakan dengan cara bilangan oksidasi dan ion elektron 1.) H2O2 +MnO4- » Mn2+ +O2 (asam) 2.)Mn²+ +H2O2 » MnO2 + H2O (basa) 3.) CIO3 +KCL + H2SO4 »K2SO4 + CL2 +H2O 4.) As2S5 + HNO3 » H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

Halo Siti, kakak bantu jawab ya :) Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan 2 metode, yaitu metode ion elektron (1/2 reaksi) dan metode perubahan bilangan oksidasi. untuk soal 1 dan 2, menggunakan metode ion elektron, sedangkan soal 3 dan 4 menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi. A. metode ion elektron 1) H2O2 + MnO4- → Mn2+ + O2 (asam) 1. tulis persamaan 1/2 reaksi dan setarakan jumlah atom H2O2 → O2 MnO4- → Mn2+ 2. setarakan jumlah O dengn menambahkan H2O pada sisi kekurangan O H2O2 → O2 MnO4- → Mn2+ + 4H2O 3. setarakan jumah H dengan menambahkan H+ pada sisi kekurangan H H2O2 → O2 + 2H+ MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 4. setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron pada sisi yang lebih positif H2O2 → O2 + 2H+ + 2e- | x5 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O | x2 5H2O2 → 5O2 + 10H+ + 10e- 2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O (senyawa yang sama berada di ruas yang berbeda, maka dapat dikurangkan) 5H2O2 + 2 mnO4- + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O (setara) 2) Mn2+ + H2O2 → MNO + H2O (basa) 1. tulis persamaan 1/2 reaksi dan setarakan jumlah atom Mn2+ → MnO2 H2O2 → H2O 2. setarakan jumlah O dengn menambahkan H2O pada sisi kelebihan O Mn2+ → MnO2 + 2H2O H2O2 + H2O → H2O 3. setarakan jumah H dengan menambahkan OH- pada sisi kekurangan H Mn2+ + 4OH- → MnO2 + 2H2O H2O2 + H2O → H2O + 2OH- 4. setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron pada sisi yang lebih positif Mn2+ + 4OH- → MnO2 + 2H2O + 2e- H2O2 + H2O + 2e- → H2O + 2OH- Mn2+ + 4OH- + H2O2 + H2O → MnO2 + 3H2O + 2OH- (jika ada senyawa yang sama antara kedua ruas, maka dapat dikurangkan) Mn2+ + 2OH- + H2O2 → MnO2 + 2H2O (setara) B. metode perubahan bilangan oksidasi untuk metode ini, langkah-langkahnya kakak lampirkan pada gambar. Jadi, penyetaraan reaksi yang benar adalah seperti yang tertera pada uraian dan gambar,