Serbuk besi sebanyak 16,8 gram dimasukan kedalam larutan asam nitrat berlebih menut persamaan reaksi berikut: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Volume gas NO yang dihasilkan pada keadaan yang sama dengan massa 1 liter gas N2 8,4 gram adalah… (Ar Fe = 56, N = 14)

Jawaban: 1 liter Penentuan volume gas NO dapat dilakukan dengan menentukan perbandingan mol dari serbuk besi dan gas NO dengan perbandingan koefisien reaksi setara. Langkah-langkah penyelesaiannya adalah: Menentukan mol Fe: n= m/Ar dengan: n= mol (mol), m= massa (gram), dan Ar= massa atom relatif (gram/mol). n= m/Ar n= 16,8 gram/56 gram/mol n= 0,3 mol Menentukan mol N2 n= m/Mr dengan: n= mol (mol), m= massa (gram), dan Mr= massa atom relatif (gram/mol). n= m/Mr n= 8,4 gram/2(Ar N) n= 8,4 gram/2(14) gram/mol n= 0,3 mol Jadi, pada keadaan 0,3 mol dengan suhu dan tekanan tertentu volume gas N2 adalah 1 L. Menentukan volume gas NO Sebelum menentukan gas NO, kita dapat menentukan molnya dengan perbandingan koefisien: mol NO/mol Fe = koefisien NO/koefisien Fe mol NO/0,3 mol = 1/1 mol NO= 0,3 mol Pada keadaan yang sama dengan gas N2, yaitu pada 0,3 mol terdapat volume 1 liter, maka volume gas NO pada 0,3 mol= 1 liter. Jadi, volume gas NO yang dihasilkan pada keadaan yang sama dengan massa 1 liter gas N2 8,4 gram adalah 1 liter.