Seorang siswa menggunakan peralatan yang diperlihatkan di bawah ini untuk menentukan kalor pembakaran molar etanol (C2H5OH). Hasil pengamatan adalah sebagai berikut: Kalor pembakaran molar etanol yang dihitung dari data percobaan ini adalah (Ar C = 12, O = 10, H = 1 , cair = 4,2 J/g oC) (A) 22,4 kJ mol-1 (B) 25,7 kJ mol-1 (C) 123 kJ mol-1 (D) 1030 kJ mol-1 (E) 1180 kJ mol-1

Kalor pembakaran molar etanol adalah (D). 1030 kJ.mol-1. Pembahasan : Kalorimeter Q larutan = m x c x ∆T Q kalorimeter = C x ∆T ∆H = -(Q larutan + Q kalorimeter)/ mol Keterangan : m = massa air (gram) c = kalor jenis (J/gr.mol-1) ∆T = perubahan suhu (K atau °C) C = kapasitas kalorimeter (J/°C) mol = mol pereaksi (mol) Dari soal diketahui : * Massa etanol = (133,20 - 132,05) gram = 1,15 gram * Mr etanol = 46 gram.mol-1 * Mol etanol = massa/Mr Mol etanol = 1,15 gram/46 gram.mol-1 = 0,025 mol * m = 300 gram * c = 4,2 J/gram.°C * ∆T = (45,5-25)°C = 20,5 °C Q = m x c x ∆T Q = 300 gram x 4,2 J/gr.°C x 20,5 °C Q = 25.830 J = 25,8 kJ ∆H = -Q/mol ∆H = -25,8 kJ/0,025 mol ∆H = 1030 kJ/ mol Dengan demikian kalor pembakaran molar etanol adalah (D). 1030 kJ.mol-1.