seorang siswa mengencerkan sebanyak 5ml H2SO4 pekat hingga volume nya mencapai 500ml. kemudian 25ml larutan hasil pengenceran tersebut tepat dinetralkan dengan 50ml NaOH 0,15M .konsentrasi asam pekat tersebut adalah .... *

Haloo kak ^^ Konsentrasi asam pekat H2SO4 pada soal adalah 15 M. Penentuan konsentrasi asam pekat H2SO4 dapat dilakukan dengan menentukan mol pada saat dinetralkan dengan NaOH terlebih dahulu. Rumus yang digunakan adalah: a x Ma x Va = b x Mb x Vb dimana: a adalah valensi asam (jumlah ion H+), Ma adalah konsentrasi asam (M), Va adalah volume asam (L atau mL), b adalah valensi basa (jumlah ion OH-), Mb adalah konsentrasi basa (M), dan Vb adalah volume basa (L atau mL). Reaksi ionisasi NaOH dan H2SO4 adalah: H2SO4 → 2H⁺ + SO4²⁻ (Jumlah ion H⁺ adalah 2) NaOH → Na⁺ + OH⁻ (Jumlah ion OH⁻ adalah 1) a x Ma x Va = b x Mb x Vb 2 x Ma x 25 mL= 1 x 0,15 M x 50 mL 50 mL x Ma= 7,5 mmol Ma= 0,15 M Konsentrasi H2SO4 setelah diencerkan (M2) adalah 0,15 M. Dengan volume awal (V1)= 5 mL dan volume akhir (V2)= 500 mL, maka konsentrasinya sebelum diencerkan (konsentrasi H2SO4 pekat) adalah: M1 x V1 = M2 x V2 M1 x 5 mL= 0,15 M x 500 mL M1= 15 M Jadi, konsentrasi asam pekat H2SO4 sebelum diencerkan pada soal adalah 15 M.