seorang siswa mengencerkan 50ml larutan asam sulfat pekat 98% dengan massa jenis 1,8g/cm^(3) hingga volume larutan mencapai 1000cm^(3). molaritas akhir larutan setelah diencerkan sebesar ....

Jawaban yang benar adalah 0,9 M. Suatu larutan dengan konsentrasi tinggi dapat diubah menjadi konsentrasi rendah melalui pengenceran / penambahan air. Rumus pengenceran adalah sebagai berikut. M1 x V1 = M2 x V2 V2 = V1 + air dengan M1 = konsentrasi awal (M) V1 = volume awal (mL) M2 = konsentrasi akhir (M) V2 = volume akhir (mL) Molaritas / kemolaran (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Rumus dari molaritas yaitu: M = (ρ x % x 10) / Mr dengan M = molaritas (M) ρ = massa jenis (g/mL) Mr = massa molar (g/mol) 1. Tentukan molaritas awal Rumus kimia asam sulfat yaitu H2SO4. Ar H = 1, Ar S = 32, dan Ar O = 16 Mr H2SO4 = 2(Ar H) + 1(Ar S) + 4(Ar O) Mr H2SO4 = 2(1) + 1(32) + 4(16) Mr H2SO4 = 2 + 32 + 64 Mr H2SO4 = 98 g/mol maka: M1 = (1,8 g/cm^3 x 98 x 10) / 98 g/mol M1 = 18 M 2. Tentukan molaritas akhir V2 = 1000 cm^3 = 1000 mL 18 M x 50 mL = M2 x 1000 mL M2 = (18 M x 50 mL) : 1000 mL M2 = 0,9 M Jadi, molaritas akhir larutan setelah diencerkan sebesar 0,9 M.