SM
Stephanus M
04 Juni 2022 01:57
Iklan
Iklan
SM
Stephanus M
04 Juni 2022 01:57
Pertanyaan
seorang siswa melakukan titrasi terhadap 50ml larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan larutan CH3COOH 0,1 M. hitunglah : pH saat titrasi dengan 70 mL CH3COOH 0,1 M
1
1
Iklan
Iklan
BR
B. Rohmawati
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang
04 Juni 2022 02:56
Jawaban terverifikasi
Jawaban : 6 - log 4 Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah berlebih dengan basa kuat yang habis bereaksi. Dengan kata lain, mol asam lemah > mol basa kuat. mol CH3COOH = M x V = 0,1 M x 70 mL = 7 mmol mol NaOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Pada akhir reaksi terdapat mol CH3COOH = 2 mmol mol CH3COONa = 5 mmol [H+] = Ka x mol CH3COOH/mol CH3COONa [H+] = 10^-5 x 2 mmol/5 mmol [H+] = 4x10^-6 M pH = - log [H+] = - log (4x10^-6) pH = 6 - log 4 Jadi, pH saat titrasi 70 mL CH3COOH adalah 6 - log 4.
· 0.0 (0)
Iklan
Iklan
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
