seorang siswa melakukan percobaan untuk menyelidiki titik didih larutan C6 H12O6 (Mr )=180gmol^(−1)) dan larutan Na2SO4 (Mr=142gmol^(−1)) seperti pada gambar berikut titik didih masing-masing larutan diukur menggunakan termometer seperti gambar tersebut. jika massa jenis air 1gml^(−1), nilai tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) air dalam kedua larutan adalah ....

Hai Andi, harga tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) air larutan C6H12O6 dan Na2SO4 berturut-turut adalah 0,52 °C/m dan 1,73 °C/m. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Kenaikan titik didih adalah salah satu sifat koligatif larutan. Sehingga besarnya bergantung pada banyaknya zat terlarut dalam larutan. Kenaikan titik didih dihitung dengan rumus berikut. ∆Tb = m x Kb x i dimana m = massa/Mr x 1000/p i = 1 + (n-1)α keterangan ∆Tb = kenaikan titik didih m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih molal i = faktor van't hoff n = jumlah ion α = derajat ionisasi Mr = massa molekul relatif p = massa pelarut - Larutan C6H12O6 m = massa/Mr x 1000/p m = 3,6 g/180 g/mol x 1000/200 g m = 0,1 m ∆Tb = m x Kb Kb = ∆Tb / m = 0,052 °C / 0,1 m = 0,52 °C/m - Larutan Na2SO4 Na2SO4 → 2Na+ + SO4^2- n = 3 i = 1 + (n-1)α = 1 + (3-1)1 = 3 m = massa/Mr x 1000/p m = 5,68 g/142 g/mol x 1000/200 g m = 0,2 m ∆Tb = m x Kb x i Kb = ∆Tb / m x i = 1,04 °C / 0,2 m x 3 = 1,73 °C/m Jadi, nilai tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) air dalam kedua larutan adalah 0,52 °C/m dan 1,73 °C/m. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^