Seorang siswa melakukan percobaan untuk mengetahui perbandingan kenaikan titik didih dari dua larutan yang berbeda. Yang pertama yaitu larutan A dibuat dengan cara melarutkan 58,5 g NaCl (Mr= 58,5) ke dalam 5,0 kg air. Larutan kedua yaitu larutan B dibuat dengan cara melarutkan 190 g MgCl2 (Mr = 95) ke dalam 5,0 kg air. Jika diketahui Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52 0C/molal, maka perbandingan kenaikan titik didih antara larutan A dengan larutan B adalah …. a. 2/5 b. 1/2 c. 6/5 d. 2/3 e. 1/3

Hai JFM, perbandingan kenaikan titik didih antara larutan A dengan larutan B adalah e. 1/3 Kenaikan titik didih merupakan salah satu sifat koligatif larutan. Kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff. Faktor Van't Hoff i = 1 + (n-1)α Untuk menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit, dapat menggunakan rumus berikut : ∆Tb = m x kb x i ∆Tb = massa terlarut/Mr x 1/massa pelarut (kg) x kb x i Diketahui : Larutan A massa NaCl = 58,5 gram Mr NaCl = 58,5 g/mol massa air = 5,0 kg Larutan B massa MgCl₂ = 190 gram Mr MgCl₂ = 95 g/mol massa air = 5,0 kg kb air = 0,52⁰C/molal Ditanya : ∆TbA : ∆TbB = ? Jawab: 1. Hitung ∆TbA NaCl → Na⁺ + Cl⁻ i = 1 + (n-1)α i = 1 + (2-1)1 i = 2 ∆TbA = massa terlarut/Mr x 1/massa pelarut (kg) x kb x i ∆TbA = 58,5 gram/58,5 g/mol x 1kg/5kg/ 0,52⁰C/molal x 2 ∆TbA = (1 x 1/5) molal x 0,52⁰C/molal x 2 ∆TbA = 1,04⁰C/ 5 ∆TbA = 0,208⁰C 2. Hitung ∆TbB MgCl₂ →Mg²⁺ + 2Cl⁻ i = 1 + (n-1)α i = 1 + (3-1)1 i = 3 ∆TbB = massa terlarut/Mr x 1/massa pelarut (kg) x kb x i ∆TbB = 190 gram/95 g/mol x 1kg/5kg x 0,52⁰C/molal x 3 ∆TbB = (2x1/5) molal x 0,52⁰C/molal x 3 ∆TbB = 3,12⁰C/ 5 ∆TbB = 0,624⁰C 3. Hitung perbandingan ∆TbA : ∆TbB ∆TbA / ∆TbB = 0,208⁰C / 0,624⁰C ∆TbA / ∆TbB = 1/3 Jadi, jawaban yang tepat adalah E. 1/3