seorang siswa melakukan percobaan hidrolisis dengan mencampurkan larutan NH4OH dan HCl. urutan harga ph dari ketiga percobaan di atas, bila kb nh,oh = 10% dari yang terbesar hingga terkecil adalah.... a. (1), (2), dan (3) b. (1), (3), dan (2) c. (2), (1), dan (3) d. (2), (3), dan (1) e. (3), (1), dan (2) , 2

Jawaban : e. (3), (1), dan (2) Garam asam adalah garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dan basa lemah. Misalkan terdapat garam asam BX dari reaksi asam kuat HX dan basa lemah B(OH). BX terionisasi menurut reaksi berikut : BX -> B^+ + X^- maka dapat diperoleh [H^+] sebagai berikut : [H^+] = √Kw/Kb.[B^+] Melalui perbandingan koefisien pada volume tetap diperoleh [BX] = [NH4^+] : [H^+] = √Kw/Kb.[BX] Dan pH sebagai berikut : pH = -log[H^+] Dengan : Kw = Tetapan kesetimbangan air (10^-14) Kb = Tetapan kesetimbangan basa [B^+] = Konsentrasi kation dalam basa (M) [BX] = Konsentrasi garam (M) [H^+] = Konsentrasi asam (M) Kita periksa terlebih dahulu apakah reaksi ini adalah reaksi garam atau penyangga. Apabila garam, asam dan basa habis bereaksi. Apabila penyangga, asam dan basa ada yang tidak habis bereaksi. Diperoleh mol asam dan basa sebagai berikut : Percobaan 1 : mol HCl = [HCl].VHCl mol HCl = 0,1 M . 20 mL mol HCl = 2 mmol mol NH4OH = [NH4OH].VNH4OH mol NH4OH = 0,1 M . 20 mL mol NH4OH = 2 mmol Percobaan 2 : mol HCl = [HCl].VHCl mol HCl = 0,2 M . 50 mL mol HCl = 10 mmol mol NH4OH = [NH4OH].VNH4OH mol NH4OH = 0,2 M . 50 mL mol NH4OH = 10 mmol Percobaan 3 : mol HCl = [HCl].VHCl mol HCl = 0,05 M . 100 mL mol HCl = 5 mmol mol NH4OH = [NH4OH].VNH4OH mol NH4OH = 0,05 M . 100 mL mol NH4OH = 5 mmol Karena mol HCl = mol NH4OH, maka kedua senyawa habis bereaksi di setiap percobaan. Ketika HCl (asam kuat) direaksikan dengan NH4OH (basa lemah) akan terbentuk NH4Cl (garam asam) menurut reaksi berikut : HCl + NH4OH-> NH4Cl + H2O Dengan perbandingan koefisien diperoleh : mol NH4Cl/mol HCl = koefisien NH4Cl/koefisien HCl mol NH4Cl/mol HCl = 1/1 mol NH4Cl = mol HCl Diperoleh [NH4Cl] sebagai berikut : Percobaan 1 : Vakhir = VHCl + VNH4OH Vakhir = 20 mL + 20 mL Vakhir = 40 mL [NH4Cl] = mol NH4Cl/Vakhir [NH4Cl] = 2 mmol/40 mL [NH4Cl] = 0,05 M Percobaan 2 : Vakhir = VHCl + VNH4OH Vakhir = 50 mL + 50 mL Vakhir = 100 mL [NH4Cl] = mol NH4Cl/Vakhir [NH4Cl] = 10 mmol/100 mL [NH4Cl] = 0,1 M Percobaan 3 : Vakhir = VHCl + VNH4OH Vakhir = 100 mL + 100 mL Vakhir = 200 mL [NH4Cl] = mol NH4Cl/Vakhir [NH4Cl] = 5 mmol/200 mL [NH4Cl] = 0,025 M NH4Cl apabila terlarut dalam air membentuk reaksi berikut : NH4Cl-> NH4^+ + Cl^- Sehingga diperoleh [NH4Cl] = [NH4^+]. Diperoleh [H^+] sebagai berikut : [H^+] = √Kw/Kb.[NH4^+] [H^+] = √Kw/Kb.[NH4Cl] Semakin besar pH, semakin kecil [H^+]. [H^+] sebanding dengan [NH4Cl]. Oleh karena itu, semakin besar pH, semakin kecil [NH4Cl]. Diperoleh pH larutan percobaan 3 ([NH4Cl] = 0,025 M) > pH larutan percobaan 1 ([NH4Cl] = 0,05 M) > pH larutan percobaan 2 ([NH4Cl] = 0,1 M). Dengan demikian, diperoleh urutan dari pH terbesar hingga terkecil adalah e. (3), (1), dan (2).