Seorang siswa akan melaksanakan percobaan tentang elektrolisis. Sebuah logam besi ingin disepuh dengan emas. Untuk itu dilakukan proses elektrolisis dengan larutan AuCI 3 selama 1 jam dan arus 5 A, tentukan: a. Reaksi yang terjadi di katode.

Jawaban yang benar adalah Au3+(aq) + 3e- --> Au(s) Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Proses elektroplating atau penyepuhan merupakan salah satu aplikasi dari sel elektrolisis. Pada penyepuhan, logam yang disepuh dijadikan sebagai katoda, sementara logam penyepuhnya (emas) dijadikan anoda. Kedua elektroda dicelupkan ke dalam larutan garam dari logam penyepuh (AuCl3). Pada katoda akan terjadi pengendapan emas (reduksi), sedangkan pada anoda emas akan larut. Pada kasus di atas, dilakukan pelapisan emas pada logam besi (Fe) menggunakan larutan AuCl3. Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut. AuCl3(aq) --> Au3+(aq) + 3Cl-(aq) Di katoda Au3+ akan mengalami reduksi membentuk endapan Au, sementara di anoda Au akan teroksidasi menjadi Au3+. katoda : Au3+(aq) + 3e- --> Au(s) anoda : Au(s) --> Au3+(aq) + 3e- Jadi, reaksi yang terjadi di katode adalah Au3+(aq) + 3e- --> Au(s).