Seorang siswa akan melaksanakan percobaan tentang elektrolisis. Sebuah logam besi ingin disepuh dengan emas. Untuk itu dilakukan proses elektrolisis dengan larutan AuCI3 selama 1 jam dan arus 5 A, tentukan: b. Massa emas yang mengendap di katode (Ar Au = 197)

Jawaban yang benar adalah 12,25 gram. Pada penyepuhan, logam yang disepuh dijadikan sebagai katoda, sementara logam penyepuhnya (emas) dijadikan anoda. Kedua elektroda dicelupkan ke dalam larutan garam dari logam penyepuh (AuCl3). Pada katoda akan terjadi pengendapan emas (reduksi), sedangkan pada anoda emas akan larut. Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. w = Me x ((i x t)/96.500)) Me = Ar/biloks atau muatan ion dengan w = massa zat yang dihasilkan (g) Me = massa ekivalen Ar = massa atom relatif (g/mol) i = arus listrik (A) t = waktu (s) Pada kasus di atas, dilakukan pelapisan emas pada logam besi (Fe) menggunakan larutan AuCl3. Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut. AuCl3(aq) --> Au3+(aq) + 3Cl-(aq) Di katoda Au3+ akan mengalami reduksi membentuk endapan Au, sementara di anoda Au akan teroksidasi menjadi Au3+. katoda : Au3+(aq) + 3e- --> Au(s) anoda : Au(s) --> Au3+(aq) + 3e- Pada kasus di atas, dilakukan pelapisan emas pada logam tembaga (Cu) menggunakan larutan AuCl3. Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut. AuCl3 --> Au3+ + 3Cl- Di katoda Au3+ akan mengalami reduksi membentuk endapan Au, sementara di anoda Au akan teroksidasi menjadi Au3+. katoda : Au3+(aq) + 3e- --> Au(s) anoda : Au(s) --> Au3+(aq) + 3e- Muatan ion Au3+ = +3 dan Ar Au = 197 gr/mol maka: * Me = (197 gr/mol)/3 = 65,67 g/mol * i = 5 A * t = 1 jam x 3600 detik/jam = 3600 detik * w = Me x ((i x t)/96.500)) w = 65,67 g/mol x ((5 A x 3600 detik)/96500)) w = 12,25 g Dengan demikian, massa logam emas yang mengendap di katoda adalah 12,25 gram.