Seorang laboran kimia sedang melarutkan 1,71 gram Ba(OH)2 padat ke dalam pelarut air. Jika ia menginginkan larutan Ba(OH)2 yang terbentuk memiliki pH 13, maka volume air yang harus ditambahkan adalah .... a. 10-1 L b. 10-2 L c. 10-3 L d. 10-4 L e. 10-5 L

Jawaban yang benar adalah 0,2 L (tidak ada opsi jawaban) Larutan basa adalah larutan yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH⁻. Larutan basa terbagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Konsentrasi OH⁻ basa kuat dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. [OH⁻] = b × M dimana b = banyaknya ion OH⁻ M = molaritas (M) ▪︎menentukan molaritas Ba(OH)₂ Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ pH = 13 pOH = 14 - 13 pOH = 1 [OH⁻] = 10⁻¹ M [OH⁻] = b × M 10⁻¹ M = 2 × M M = 5×10⁻² M ▪︎menentukan volume air Mr Ba(OH)₂ = (1×Ar Ba) + (2×Ar O) + (2×Ar H) Mr Ba(OH)₂ = (1×137)+(2×16)+(2×1) Mr Ba(OH)₂ = 171 diasumsikan volume air sama dengan volume larutan. M = (massa / massa molar) × (1000/v(ml)) 5×10⁻² M = (1,71 gram / 171 gram/mol) × (1000 / v) V = 200 ml V = 0,2 L Jadi, volume air yang harus ditambahkan adalah 0,2 L.