Seorang ea Ion mahasiswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH ke dalam 50 ml larutan 0.1 M asam lemah HA yang pHnya = 3,0. Berapakah pH larutan garam yang terjadi jika diketahui massa atom K = 39. 0 = 16. dan H = 1?

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 M suatu asam lemah HA yang pHnya = 3 0.  jika diketahui massa atom K = 39, O = 16, dan H = 1, maka pH Larutan garam yang terjadi adalah  9 Pembahasan : Asam lemah HA, memiliki pH = 3 [H⁺] = 10⁻³ √(Ka. M) = 10⁻³ Ka. 0,1 M = 10⁻⁶ Ka = 10⁻⁶ / 10⁻¹ = 10⁻⁵ Mol HA = 50 ml . 0,1 M = 5 mmol Mol KOH = gr / Mr = 0,28 / 56 = 0,005 mol = 5 mmol Reaksi yang terjadi :         KOH     +       HA        ⇒    KA + H₂O M : 5 mmol      5 mmol                - B :  5 mmol      5 mmol              5 mmol S :  0 mmol      0 mmol              5 mmol KA yang terbentuk = 5 mmol KA ⇒ K⁺ + A⁻ mol A⁻ = 5 mmol [A⁻] = (5 mmol / 50 ml) = 10⁻¹ M [OH⁻] = √(Kw / Ka) × [A⁻] = √(10⁻¹⁴ / 10⁻⁵) . (10⁻¹) = √10⁻¹⁰  = 10⁻⁵ pOH = - log 10⁻⁵ = 5 pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9