Seorang ahli kimia yang bekerja di suatu industri makanan menggunakan kalorimeter untuk menentukan kalori dari bahan baku gula yang digunakan dalam industri tersebut. sebelum melakukan pengukuran, ia menentukan kapasitas kalor kalorimeter (Ckalorimeter) dengan memanaskan kalorimeter bom dengan menggunakan pemanas litrik dengan daya 10 watt (J/detik) dalam waktu 3 menit, suhu kalorimeter naik dari 21,30 °C menjadi 24,60°C. Dari pemaparan di atas, tentukan : Jika gula tersebut mempunyai C12H22H11, tentukan △H pembakaran 1 mol gula!

Hi Aziza, NOTE = Tambahan untuk bagian soal yang kurang Sebanyak 0,1 g gula direaksikan dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter bom. Hitung kalor reaksi pembakarannya jika suhu kalorimeter naik sebesar 3,0°C! rumus molekul gula seharusnya C12H22O11 Jawabannya adalah ΔHc = - 5603,94 KJ/mol Rumus perpindahan kalor kalorimeter Q = C · ΔT (ΔT = Tₓ-T₀) Q = banyak kalor (J) C = kapasitas kalor (J/K) ΔT = perubahan suhu (K) Tₓ = Suhu akhir (K) T₀ = Suhu awal (K) P = Q/t P = daya listrik (watt) Q = Jumlah kalor (J) t = selang waktu (s) Diketahui P = 10 watt t = 3 menit = 3 x 60 detik = 180 detik ΔT = 24,60°C - 21,30 °C = 3,30°C = 3,30K Hitung kalor dari pemanas listrik P = Q/t Q = P x t Q = 10 watt x 180 detik Q = 1800 J Qlepas (oleh pemanas air) = Q terima (oleh kalorimeter) 1800 J = C · ΔT 1800 J = C . 3,30 K C = 1800 J/3,30 K C = 545,45 J/K Jadi nilai C adalah 545,45 J/K Diketahui ΔT = 3°C = 3 K C = 545,45 J/K Qlepas(kalor reaksi pembakaran) = Qterima(kalor yg diterima kalorimeter) Q = C · ΔT Q = 545,45 J/K x 3 K Q = 1636,35 J jadi kalor reaksi pembakaran 0,1 gram gula adalah Q = 1636,35 J Entalpi pembakaran standar merupakan perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar. ΔHc = -Q/n ΔHc = entalpi pembakaran standar (J/mol) Q = kalor reaksi n = mol Diketahui m = 0,1 gram Mr C12H22O11 = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 gram/mol n = massa / Mr n = 0,1 gram / 342 gram/mol n = 0,000292 mol ΔHc = -Q/n (negatif karena melepas panas/ terjadi keanikan suhu) ΔHc = -1636,35 J/ 0,000292 mol ΔHc = - 5603938,36 J/mol = - 5603,94 KJ/mol