senyawa NCL3 (Z:N=7 dan Cl=17) memiliki bentuk molekul

Halo Geenaya, Jawaban untuk soal di atas adalah segitiga piramida. Berikut ini penjelasannya. Konsep : Bentuk molekul senyawa kovalen dapat ditentukan dengan teori domain elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Pertama-tama kita tentukan atom pusat (A) dan pasangan elektron ikatan/PEI (X). Untuk NCl3 : A = N dan X = Cl. Konfigurasi atom N dengan nomor atom 7 adalah 2 5. Berarti N terletak pada golongan VA. Sedangkan konfigurasi atom Cl dengan nomor atom 17 adalah 2 8 7. Berarti Cl terletak pada golongan VIIA. Bentuk molekul ditentukan dengan cara berikut : N : 5e (dari elektron valensi/golongan) 3Cl = 3 x 1e = 3e (1e adalah jumlah elektron yang dibutuhkan atom Cl untuk memenuhi kaidah oktet. Karena atom Cl ada 3 maka jumlah elektronnya dikalikan 3) Total elektron terlibat dalam pembentukan senyawa NCl3 = 5 + 3 = 8e. Berarti ada 4 pasang elektron terlibat. Karena jumlah atom Cl = 3 maka PEI = 3 = X. Maka PEB (pasangan elektron bebas) = 4 – 3 = 1 = E. Menurut teori VSEPR, bentuk molekul untuk AX3E adalah segitiga piramida. Jadi bentuk molekul NCl3 adalah segitiga piramida.