Senyawa MgCl₂ harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan jenuh Mg(OH)₂. Jika Ksp Mg(OH)₂ = 10⁻¹¹, hitunglah jumlah minimum MgCl₂ yang harus ditambahkan.

Hallo Andira, kakak bantu jawab ya. Jadi, jumlah MgCl2 yang harus ditambahkan adalah 10^-7 mol. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. Reaksi pembentukan larutan jenuh Mg(OH)2 dari penambahan MgCl2 ke dalam NaOH adalah sebagai berikut. MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl Persamaan kesetimbangan pada endapan Mg(OH)2 adalah Mg(OH)₂ ⇆ Mg²⁺ + 2OH⁻ Sehingga persamaan Ksp pada endapan tersebut adalah Ksp = [Mg²⁺] [OH⁻]². Nilai konsentrasi OH- diketahui dari nilai pH larutan NaOH. pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 12 pOH = 2 pOH = - log (OH-) 2 = - log (OH-) (OH-) = 10^-2 Sehingga untuk mencari banyaknya mol MgCl2 yang harus ditambahkan dapat menggunakan perhitungan berikut. Ksp = [Mg²⁺] [OH⁻]² 10⁻¹¹ = [Mg²⁺] [10⁻²]² 10⁻¹¹ = [Mg²⁺] [10⁻⁴] [Mg²⁺] = (10⁻¹¹/10⁻⁴ ) M [Mg²⁺] = 10⁻⁷ M Dikarenakan volume larutan adalah 1 liter, maka jumlah mol MgCl2 yang harus ditambahkan sama dengan konsentrasinya yaitu 10^-7 mol.