Senyawa mangan yang bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi .... a. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ b. MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺→ Mn²⁺ + Fe³⁺ + 4H₂O c. 2KCl + MnO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 2H₂O d. Ag⁺ + Mn → Mn²⁺ + Ag

<p>Jawaban yang benar yaitu opsi A, B, dan C.</p><p>&nbsp;</p><p>Oksidator merupakan spesi yang mengoksidasi spesi lain dan mengalami reaksi reduksi, spesi yang bertindak sebagai oksidator akan mengalami penurunan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi dapat ditentukan dengan aturan berikut</p><p>1. Biloks unsur bebas adalah 0</p><p>2. Total biloks pada senyawa netral adalah 0</p><p>3. Biloks atom O pada senyawa umumnya adalah -2</p><p>4. Biloks atom H pada senyawa umumnya adalah +1</p><p>5. Total biloks pada ion poliatom sama dengan muatannya.</p><p>&nbsp;</p><p>Senyawa mangan yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi A, B, dan C</p><p><strong>Pada reaksi A</strong></p><p>MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂</p><p>Senyawa MnO₂ menjadi MnCl_2&nbsp;</p><p>biloks Mn pada senyawa MnO₂</p><p>biloks Mn + 2 biloks O = 0</p><p>biloks Mn + 2(-2) = 0</p><p>biloks Mn + -4 = 0</p><p>biloks Mn = +4</p><p>&nbsp;</p><p>biloks Mn pada senyawa MnCl₂</p><p>biloks Mn + 2 biloks Cl = 0</p><p>biloks Mn + 2(-1) = 0</p><p>biloks Mn + -2 = 0</p><p>biloks Mn = +2</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan perubahan biloks, atom Mn pada senyawa MnO₂ mengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai oksidator.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Pada reaksi B</strong></p><p>MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺→ Mn²⁺ + Fe³⁺ + 4H₂O</p><p>Spesi MnO₄⁻ menjadi Mn²⁺</p><p>biloks Mn pada ion MnO₄^-</p><p>biloks Mn + 4 biloks O = -1</p><p>biloks Mn + 4(-2) = -1</p><p>biloks Mn + (-8) = -1</p><p>biloks Mn = +7</p><p>&nbsp;</p><p>Biloks Mn pada ion Mn²⁺</p><p>biloks Mn = +2</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan perubahan biloks, atom Mn pada spesi MnO₄⁻ mengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai oksidator.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Pada reaksi C</strong></p><p>2KCl + MnO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 2H₂O</p><p>Senyawa MnO₂ menjadi MnSO₄</p><p>biloks Mn pada senyawa MnO₂</p><p>biloks Mn + 2 biloks O = 0</p><p>biloks Mn + 2(-2) = 0</p><p>biloks Mn + -4 = 0</p><p>biloks Mn = +4</p><p>&nbsp;</p><p>biloks Mn pada senyawa MnSO₄</p><p>biloks Mn + total biloks SO₄^2- = 0</p><p>biloks Mn + (-2) = 0</p><p>biloks Mn = +2</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan perubahan biloks, atom Mn pada senyawa MnO₂ mengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai oksidator.</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu opsi A, B, dan C.</p>