Senyawa M(OH)2 mempunyai massa 0,54 gram berapakah...

Question

Senyawa M(OH)2 mempunyai massa 0,54 gram berapakah Ar dari M(OH)2 tersebut jika pada keadaan STP terdapat 0,224 liter M(OH)2 ( Ar H=1, O=16)

*
A. 54
B. 24
C. 20
D. 12
E.10

J. Siregar · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah C.

Kondisi standard temperature and pressure (STP) merujuk pada kondisi standar gas yaitu pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atmosfer.
Dalam kondisi ini berlaku:
Volume gas = n × Vm
dimana:
n = jumlah zat (mol)
Vm = volume molar (22,4 L/mol)

Sesuai data soal, maka kita cari dahulu jumlah zat M(OH)2 dengan menggunakan persamaan gas kondisi STP.
volume = n × Vm
0,224 L = n × 22,4 L/mol
n = 0,01 mol

Kita cari massa molekul relatif (Mr) M(OH)2.
Mr = massa/n
Mr = 0,54 ÷ 0,01
Mr = 54 
Selanjutnya cari Ar M.
Mr M(OH)2 = Ar M + 2 Ar O + 2 Ar H
54 = Ar M + 2(16) + 2(1)
54 = Ar M + 34
Ar M = 54 - 34
Ar M = 20

Dengan demikian, massa atom relatif (Ar) M adalah 20.

Senyawa M(OH)2 mempunyai massa 0,54 gram berapakah Ar dari M(OH)2 tersebut jika pada keadaan STP terdapat 0,224 liter M(OH)2 ( Ar H=1, O=16) * A. 54 B. 24 C. 20 D. 12 E.10

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa