Senyawa hidrat tembaga(II) sulfat berwarna biru dan saat dipanaskan akan berubah warna menjadi putih. Jika pada awalnya terdapat 37,52 gram senyawa tembaga(II) sulfat × H2O dan saat setelah dipanaskan bobot massa nya berkurang 15,12 gram. Mr senyawa tembaga(II) sulfat × H2O tersebut adalah ... (Mr CuSO4 = 160; Mr H2O = 18) A. 268 B. 160 C. 250 D. 180 E. 232

Mr senyawa tembaga(II) sulfat × H2O tersebut adalah 268 g/mol. Senyawa hidrat tembaga(II) sulfat atau CuSO4.xH2O berwarna biru karena mengikat sejumlah air. Ketika dipanaskan, molekul air tersebut akan terlepas ke udara sehingga warnanya menjadi putih (menjadi CuSO4). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. CuSO4.xH2O → CuSO4 + xH2O Jika pada awalnya terdapat 37,52 gram senyawa tembaga(II) sulfat × H2O dan saat setelah dipanaskan bobot massa nya berkurang 15,12 gram, maka: massa CuSO4.xH2O = 37,52 g massa CuSO4 = 37,52 g - 15,12 g = 22,4 g massa xH2O = 15,12 g Kemudian cari mol masing-masing zat hasil reaksi dalam reaksi tersebut. mol CuSO4 = massa : Mr mol CuSO4 = 22,4 g : 160 g/mol mol CuSO4 = 0,14 mol mol H2O = masa : Mr mol H2O =15,12 g : 18 g/mol mol H2O = 0,84 mol Perbandingan mol zat hasil reaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Perbandingan mol CuSO4 : H2O = 0,14 : 0,84 = 1 : 6, maka perbandingan koefisien reaksi juga 1 : 6. Dengan demikian, dapat ditentukan nilai x = 6. CuSO4.6H2O → CuSO4 + 6H2O Maka, massa molekul relatif (Mr) CuSO4.6H2O = Mr CuSO4 + 6 Mr H2O = 160 + 6 (18) = 268 g/mol. Jadi, Mr senyawa tembaga(II) sulfat × H2O tersebut adalah 268 g/mol.