Senyawa HBrO dalam air terurai menurut reaksi berikut. HBrO ⇌ H₃O⁺ + BrO⁻ Ka = 2 × 10⁻⁹ Secara teoritis, nilai pH larutan asam lemah HBrO dengan konsentrasi 1 × 10⁻⁶ M dapat dikatakan tidak tepat atau keliru. Mengapa demikian? Jelaskan!

Jawaban : pH larutan asam lemah HBrO akan keliru apabila tidak mempertimbangkan autoionisasi air Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH < 7. Perhitungan pH sebagai berikut : pH = -log([H^+]) Apabila asam lemah, [H^+] dihitung dengan rumus : [H^+] = √(Ka.[HA]) Ka = Tetapan kesetimbagan asam [HA] = konsentrasi asam (M) Kita hitung pH HBrO sebagai berikut: [H^+]HBrO = √(Ka.[HBrO]) [H^+]HBrO = √(2.10^-9.10^-6) M [H^+]HBrO = √(2.10^-15) M [H^+]HBrO = 4,47.10^-8 M pH = -log[H^+] pH = -log(4,47.10^-8) pH = 8 - log(4,47) pH = 7,35 Perhitungan di atas keliru sehingga pH yang dihasilkan lebih hari 7 seolah-olah larutan HBrO adalah larutan basa. Oleh karena itu, kita perlu mempertimbangkan proses autoionisasi air. pH dari air adalah 7 sehingga didapatkan [H^+]air = 10^-7 M. Dihitung [H^+]larutan sebagai berikut: [H^+]larutan = [H^+]HBrO + [H^]air [H^+]larutan = 4,47.10^-8 M + 10^-7 M [H^+]larutan = 1,447.10^-7 M pH = -log[H^+]larutan pH = -log(1,447.10^-7) pH = 7 - log(1,447) pH = 6,84 Jadi, pH larutan asam lemah HBrO akan keliru apabila tidak mempertimbangkan autoionisasi air (didapatkan pH = 7,35 yang mana itu adalah pH larutan basa), tetapi jika mempertimbangkan autoionsasi air, maka akan didapatkan pH yang tepat (didapatkan pH = 6,84).