Senyawa garam BaCl2 ( Mr = 208 ) sebanyak 41,6 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter . Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27°C adalah ... A 2,952 atm B 3,054 atm C 4, 555 atm D 5,066 atm E 5,555 atm

Halo Asep, jawaban yang tepat adalah opsi A. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Tekanan osmotik (π) adalah tekanan yang terbentuk pada larutan untuk menghentikan proses mengalirnya molekul-molekul pelarut dari larutan encer yang berpindah ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermiabel. Tekanan osmotik dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: Pada larutan elektrolit: π = M×R×T×i Keterangan: π = tekanan osmotik (atm) M = molaritas larutan (M atau mol/L) R = tetapan gas ideal (0,082 L atm/mol K) T = suhu (K) i = faktor Van't Hoff Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: T = 27°C = 27 + 273 K = 300 K Reaksi ionisasi BaCl₂ BaCl₂(aq) → Ba²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) i = 3 M = g/Mr x 1/L M = 41,6 g/208 x 1/5 L M = 0,2 mol × 0,2 L⁻¹ M = 0,04 mol/L π = M × R × T × i π = 0,04 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 300 K × 3 π = 2,952 atm.