Senyawa asetanilida sangat penting untuk sintesis berbagai bahan pencelup skala industri. Asetanilida (massa molar = 135,16 g/mol) dapat dibuat di laboratorium dengan cara mereaksikan anilina dengan asetat anhidrida berlebih dengan rendemen sekitar 65% . Anilina dan asetat anhidrida keduanya merupakan suatu cairan yang mempunyai kerapatan berturut-turut 1 ,219 g/mL dan 1,082 g/mL. Berapakah volume anilina yang digunakan pada reaksi ini bila massa asetanilida yang diperoleh adalah 7,14 g? (A} 4,03 mL (B) 9,75 mL (C) 4,92 mL (D) 5,99 mL (E) 6,56 mL

Halo Santika, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : 6,2 mL Reaksi anilina dan asetat anhidrida adalah sebagai berikut : C6H5NH2 + O(CH3CO)2 -> C6H5NHCOCH3 + CH3COOH Dengan demikian diperoleh : mol C6H5NHCOCH3/mol C6H5NH2 = koefisien C6H5NHCOCH3/koefisien C6H5NH2 mol C6H5NHCOCH3 = mol C6H5NH2.koefisien C6H5NHCOCH3/koefisien C6H5NH2 mol C6H5NHCOCH3 = mol C6H5NH2.1/1 mol C6H5NHCOCH3 = mol C6H5NH2 Diketahui Mr C6H5NHCOCH3 = 135,16 gram/mol dan asumsikan VC6H5NH2 = x sehingga : Mr C6H5NH2 = 6.Ar C + 5.Ar H + Ar N + 2.Ar H Mr C6H5NH2 = 6.12 gram/mol + 5.1 gram/mol + 14 gram/mol + 2.1 gram/mol Mr C6H5NH2 = 93 gram/mol massa C6H5NHCOCH3/Mr C6H5NHCOCH3 = massa C6H5NH2/Mr C6H5NH2 massa C6H5NHCOCH3 = Mr C6H5NHCOCH3.ρC6H5NH2.VC6H5NH2/Mr C6H5NH2 massa C6H5NHCOCH3 = 135,16 gram/mol.(1,219 g/mL.VC6H5NH2)/(93 gram/mol) massa C6H5NHCOCH3 = 1,7716x gram (x dalam mL) %rendemen = massa eksperimen/massa teoritis.100% %rendemen = massa C6H5NHCOCH3 eksperimen/massa C6H5NHCOCH3 teoritis.100% 65% = 7,14 gram/1,7716x gram.100% 0,65 = 7,14/1,7716x x = 6,2 mL Dengan demikian, volume anilina yang harus ditambahkan adalah 6,2 mL.