Senyawa 2,4,6-trinitrotoluena (TNT, C7H5N3O6) dapat digunakan dalam kimia sintetis, namun demikian penggunaannya terbatas karena sifatnya sangat eksplosif. Ketika dipicu, TNT terurai sebagai campuran sesuai dengan reaksi berikut: 2C7H5N3O6 -> 3N2 + 5H2O + 7CO + 7C 2C7H5N3O6 -> 3N2 + 5H2 + 12CO + 2C Ketika 20 mol TNT telah meledak dan berubah sempurna menjadi produk reaksi, dihasilkan 30 mol gas hidrogen. Jumlah mol karbon monoksida yang juga dihasilkan adalah... a. 28 mol b. 49 mol c. 72 mol d. 100 mol e. 119 mol

Hai Chelsea, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: d. 100 mol Reaksi penguraian TNT: Reaksi 1: 2C7H5N3O6 → 3N2 + 5H2O + 7CO + 7C Reaksi 2: 2C7H5N3O6 → 3N2 + 5H2 + 12CO + 2C Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Maka, untuk mengetahui mol masing-masing TNT pada kedua reaksi dapat menggunakan perhitungan berikut: mol TNT reaksi 2: n C7H5N3O6/koefisien C7H5N3O6 = n H2/koefisien H2 n C7H5N3O6/2 = 30 mol/5 n C7H5N3O6 = 12 mol mol TNT reaksi 1: n C7H5N3O6 = mol total - mol TNT reaksi 2 n C7H5N3O6 = 20 mol - 12 mol = 8 mol Maka, mol CO pada masing-masing reaksi adalah: mol TNT reaksi 1: n C7H5N3O6/koefisien C7H5N3O6 = n CO/koefisien CO 8 mol/2 = n CO/7 n CO = 28 mol mol TNT reaksi 2: n C7H5N3O6/koefisien C7H5N3O6 = n CO/koefisien CO 12 mol/2 = n CO/12 n CO = 72 mol mol CO total = mol CO reaksi 1 + reaksi 2 = (72 + 28) mol = 100 mol