Semua elektron dalam subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum .... (A) n = 3 (D) n = 4 (B) n = 2 (E) n = +1/2 (C) I= 2

Jawaban benar adalah C. Kedudukan elektron ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir dengan tingkat energi paling tinggi. Ada 4 bilangan kuantum, yaitu: 1. Bilangan kuantum utama (n), menyatakan nomor kulit. Nilai n adalah 1, 2, 3 dst. 2. Bilangan kuantum azimuth (l), menyatakan letak elektron pada sub kulit (s = 0, p = 1, d = 2 atau f = 3). 3. Bilangan kuantum magnetik (m), menunjukkan orbital. - sub kulit s memiliki satu orbital dengan bilangan kuantum magnetik 0 - sub kulit p memiliki tiga orbital dengan bilangan kuantum magnetik -1, 0, +1 - sub kulit d memiliki lima orbital dengan bilangan kuantum magnetik -2, -1, 0, +1, +2 - sub kulit f memiliki tujuh orbital dengan bilangan kuantum magnetik -,3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum spin (s), menyatakan arah elektron dalam orbital. Ada 2 macam yaitu: - s = +1/2 = digambarkan dengan tanda panah ke atas (↑) - s = -1/2 = digambarkan dengan tanda panah ke bawah (↓) Jadi, semua elektron dalam subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum l = 2.