Selama setengah abad terakhir, kasus kerusakan gigi telah menurun secara signifikan karena sejumlah sangat kecil ion fluorida (6 x 10-s M) ditambahkan ke sebagian besar sistem air ledeng. Selain itu, kini umum nya orang menggunakan pasta gigi yang mengandung · natrium fluorida atau timah(Il) fluorida. Email, lapisan luar gigi yang keras dan protektif, mengandung 98% hidroksiapatit (Ca5(PO4)3OH}. Meskipun tidak larut dalam air (Ksp = 6,8 x 10-37), akan tetapi proses demineralisasi yang merupakan pela rutan hidroksiapatit dapat terjadi, terutama apabila air liur mengandung asam. Reaksi balik, remineralisasi, juga dapat terjadi. Remineralisasi adalah penempatan kembali email gigi . Ketika hidroksiapatit berada dalam larutan yang mengandung ion fluorida, reaksi pertukaran (substitusi} dapat terjadi . Ion fluorida menggantikan ion hidroksida dan membentuk fluoroapatit (Ca5(P04)3F) , (Ksp = 1 x 10-60). Fluoro apatit meremajakan email gigi sehingga menggantikan sebagian hidroksiapatit. Hitung kuosien reaksi (Qsp) bila sejumlah volume yang sama NaF 0,00050 M dengan Ca5(P04)3OH 0,000015 M dicampurkan. Akankah terbentuk endapan (remineralisasi)?

Halo Ana, terimakasih telah bertanya di Roboguru Nilai Qsp < Ksp maka reaksi bergeser ke kanan menuju ke arah pembentukan floroapatit yang merupakan mineral hasil remineralisasi Simak penjelasan berikut ya Ksp adalah hasil kali kelarutan dari ion - ion zat terlarut dipangkatkan koefisien masing-masing dalam keadaan jenuh. Pada modifikasi reaksi yang melibatkan tetapan kesetimbangan (K) berlaku aturan berikut 1. Jika reaksi dibalik, nilai K menjadi 1/K 2. Jika reaksi di jumlah, nilai K dikalikan dengan satu sama lainnya 3. Jika reaksi di kali x, nilai K menjadi K^x 4. Jika reaksi di bagi x, nilai K menjadi K^1/x Penjabaran reaksi ionisasi dari hidroksiapatit dan fluoroapatit a. Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq) Ksp = 6,8 x 10^-37 b. Ca5(PO4)3F(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq) Ksp = 1 x 10^-60 Untuk memperoleh reaksi subtitusi hidroksiapatit dan ion florida reaksi kedua (b) harus dibalik dan kedua rekais harus dijumlahkan sesuai dengan persamaan reaksi kimia berikut a. Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq) Ksp = 6,8 x 10^-37 b. 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s) Ksp = 1 x 10^60 Hasil reaksi bersihnya adalah Ca5(PO4)3OH(s) + F-(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq) Ksp = 6,8 x 10^23 Menghitung konsentrasi setelah dicampurkan a. Molar NaF dengan rumus : mol NaF / volume total dimana mol NaF = Molar NaF x Volume NaF sehingga, molar NaF = 0,00050 x V NaF / ( V NaF + V Ca5(PO4)3OH) dimana volume NaF = volume Ca5(PO4)3OH = V Maka molar NaF = 0,00050 x V / 2V Reaksi ionisasi NaF NaF → Na+ + F- Koefisien NaF = koefisien F- sehingga, konsentrasi NaF = konsentrasi F- = 0,00050 x V / 2V b. Molar Ca5(PO4)3OH dengan rumus : mol Ca5(PO4)3OH / volume total dimana mol Ca5(PO4)3OH = Molar Ca5(PO4)3OH x Volume Ca5(PO4)3OH sehingga, molar Ca5(PO4)3OH = 0,000015 x V Ca5(PO4)3OH / ( V NaF + V Ca5(PO4)3OH) dimana volume NaF = volume Ca5(PO4)3OH = V Maka molar Ca5(PO4)3OH = 0,000015 x V / 2V Reaksi ionisasi Ca5(PO4)3OH Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq) Koefisien Ca5(PO4)3OH = koefisien OH- sehingga, konsentrasi Ca5(PO4)3OH = konsentrasi OH- = 0,000015 x V / 2V Dengan demikian, perhitungan Qsp untuk reaksi Ca5(PO4)3OH(s) + F-(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq) Ksp = 6,8 x 10^23 adalah Qsp = [OH-] / [F-] Qsp = [0,000015 x V / 2V] / [0,00050 x V / 2V] Qsp = 3 x 10^-2 Qsp adalah kuosien reaksi yang dapat dihitung engan mengalikan konsentrasi ion-ion produk dibagi dengan reaktan dipangkatkan koefisien masing-masing yang ada pada saat itu. Ketentuannya adalah : Qsp > Ksp : kesetimbangan bergeser ke kiri Qsp < Ksp : kesetimbangan bergeser ke kanan Qsp = Ksp : tidak bergeser Sehingga, dapat disimpulkan nilai Qsp < Ksp maka reaksi bergeser ke kanan menuju ke arah pembentukan floroapatit yang merupakan mineral hasil remineralisasi