Selama elektrolisis larutan CuSO4 ion tembaga akan (A) menerima elektron (B) melepaskan elektron (C) membagi elektron (D) tidak menerima maupun melepaskan elektron (E) bertambah bilangan oksidasinya

Jawaban yang benar adalah opsi A. Elektrolisis merupakan elektrokimia yang mengubah energi dari energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis di katode bergantung dengan kation. Pada kation dari larutan golongan IA, golongan IIA, ion Al³⁺ dan Mn²⁺ yang bereaksi adalah H₂O. Sementara kation larutan golongan lain dan lelehan golongan IA, golongan IIA, ion Al³⁺ dan Mn²⁺ yang bereaksi adalah kation itu sendiri. Sementara reaksi di anode bergantung dengan anode dan anion. Apabila anode yang digunakan inert dan anionnya sisa asam oksi (NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻), maka yang bereaksi adalah H₂O. Apabila anode yang digunakan inert dan anion yang digunakan bukan asam oksi, maka yang bereaksi adalah anion itu sendiri. Apabila anode yang digunakan tak inert, maka yang bereaksi adalah anode itu sendiri. Berdasarkan soal, larutan CuSO₄ terdiri dari kation Cu²⁺ dan anion SO₄²⁻. Kation Cu²⁺ tidak termasuk golongan IA, IIA, ion Al³⁺ dan Mn²⁺, sehingga yang bereaksi adalah kation itu sendiri. Reaksi dianggap menggunakan anode inert dan anionnya adalah sisa asam oksi SO₄²⁻, sehingga yang bereaksi adalah H₂O. Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut: Katode: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu Anode: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e⁻ Jadi, ion tembaga akan menerima elektron.