Sel volta disusun dari elektrode karbon dalam larutan Fe2+ sebagai anode dan elektrode hidrogen standar sebagai katode. Penulisan lambang yang tepat untuk sel ini adalah …. A. Fe(s) Fe2+(aq) H+(aq) H2(g) Pt B. Fe2+(s) Fe(s) H+(aq) H2(g) Pt C. C(s) Fe2+(aq), Fe3+ H+(aq) H2(g) Pt D. C(s) Fe2+(aq) H2(s) H+(aq) Pt E. C(s) Fe2+(aq),Fe3+(aq) Pt H2(g) H+(aq)

Jawaban yang benar adalah C. C(s) Fe²⁺(aq) | Fe³⁺(aq) || H⁺(aq) | H₂(g) Pt(s). Pembahasan: Sel Volta - Reaksi redoks akan menghasilkan arus listrik. - Energi kimia → energi listrik. - Contoh: baterai dan sel aki. - Reaksi yang terjadi pada anode: oksidasi, katode: reduksi (Anokare). - Diagram Sel: E(s) L(s) | Lʸ⁺(aq) || Aˣ⁺(aq) | A(s) E(s). (E = Elektrode) Sel volta disusun dari elektrode karbon (C) dalam larutan Fe²⁺ sebagai anode dan elektrode hidrogen (H⁺) standar (Pt) sebagai katode. Maka, reaksi yang terjadi adalah seperti pada gambar di bawah. Jadi, penulisan lambang yang tepat untuk sel ini adalah C. C(s) Fe²⁺(aq) | Fe³⁺(aq) || H⁺(aq) | H₂(g) Pt(s).