Sel elektrolisis mengandung larutan CuSO4, dengan elektroda Pt dialiri listrik 5 A selama 2 jam. Selesaikan: a. Tulis reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda b. Hitung berat tembaga yang terbentuk pada katoda c. Hitung berat gas O2 yang terbentuk pada anoda

<p>a. Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda dalam sel elektrolisis ini adalah sebagai berikut:</p><p>Pada anoda (elektroda positif):<br>CuSO4 (larutan) -&gt; Cu²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)<br>Selanjutnya, ion SO₄²⁻ (aq) di anoda akan melepaskan elektron dan membentuk oksigen gas:<br>4SO₄²⁻ (aq) -&gt; 4SO₃²⁻ (aq) + 2O₂ (g) + 4e⁻</p><p>Pada katoda (elektroda negatif):<br>Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ -&gt; Cu (s)<br>Reaksi di katoda melibatkan pengendapan tembaga dari ion tembaga dua positif (Cu²⁺).</p><p>b. Untuk menghitung berat tembaga yang terbentuk pada katoda, Anda dapat menggunakan hukum Faraday yang menyatakan bahwa berat zat yang terlarut atau terendap pada elektroda adalah sebanding dengan muatan listrik yang melaluinya. Berat tembaga (Cu) yang terbentuk dapat dihitung dengan rumus:</p><p>Berat tembaga = (Muatan listrik) / (Jumlah muatan pada 1 mol elektron) x (Massa molar Cu)</p><p>Muatan listrik = Arus (I) x Waktu (t)<br>Muatan listrik = 5 A x 2 jam = 10.000 C (Coulomb)</p><p>Jumlah muatan pada 1 mol elektron = 1 Faraday = 96.485 C/mol<br>Massa molar Cu = 63.55 g/mol</p><p>Berat tembaga = (10.000 C) / (96.485 C/mol) x (63.55 g/mol) = 6.601 g</p><p>Jadi, berat tembaga yang terbentuk pada katoda adalah sekitar 6.601 gram.</p><p>c. Untuk menghitung berat gas oksigen (O₂) yang terbentuk pada anoda, kita bisa menggunakan hukum Faraday yang sama dengan perhitungan berat tembaga. Kita telah menghitung bahwa muatan listrik yang telah melewati sel adalah 10.000 C.</p><p>Jumlah muatan pada 1 mol elektron = 1 Faraday = 96.485 C/mol</p><p>Untuk oksigen (O₂), molekul ini terbentuk oleh 4 elektron, jadi jumlah mol O₂ yang terbentuk adalah setengah dari jumlah mol elektron yang dihasilkan:</p><p>Jumlah mol O₂ = (10.000 C) / (96.485 C/mol) = 103.71 mol</p><p>Massa molar O₂ = 32 g/mol</p><p>Berat gas O₂ = (103.71 mol) x (32 g/mol) = 3,325.92 g</p><p>Jadi, berat gas oksigen (O₂) yang terbentuk pada anoda adalah sekitar 3,325.92 gram.</p>