Sel aki merupakan salah satu contoh sel sekunder. Sel aki dapat digunakan lagi ketika telah habis digunakan. Sel aki menggunakan elektroda Pb dan PbO2 dengan elektrolit larutan asam sulfat. Pada sel aki yang digunakan terjadi reaksi sebagai berikut. Pb + PbO2 + SO42- PbSO4 (belum setara) Jika Pb yang digunakan 1 mol, tentukan mol PbSO4 yang dihasilkan!

Halo Merry N, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah 2 mol. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Sel aki merupakan baterai yang menggunakan prinsip sel volta. Sel volta adalah sel yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik. Pada sel aki, Pb akan bertindak sebagai anoda, PbO2 sebagai katoda, serta H2SO4 sebagai elektrolit. Selanjutnya pada soal tersebut, reaksi redoks yang terjadi akan disetarakan terlebih dahulu dalam suasana asam (menambah H+). Penyetaraannya perhatikan lampiran gambar dibawah ya :) Berdasarkan reaksi setara tersebut, kita dapat menentukan mol dari PbSO4 yaitu sebagai berikut : Reaksi setara : 4H+ + Pb + PbO2 + 2SO4^2- -----> 2PbSO4 + 2H2O Mol PbSO4 = koef PbSO4 / Koef Pb x Mol Pb = 2/1 x 1 mol = 2 mol