Merry N

24 Maret 2020 22:31

Iklan

Merry N

24 Maret 2020 22:31

Pertanyaan

Sel aki merupakan salah satu contoh sel sekunder. Sel aki dapat digunakan lagi ketika telah habis digunakan. Sel aki menggunakan elektroda Pb dan PbO2 dengan elektrolit larutan asam sulfat. Pada sel aki yang digunakan terjadi reaksi sebagai berikut. Pb + PbO2 + SO42- PbSO4 (belum setara) Jika Pb yang digunakan 1 mol, tentukan mol PbSO4 yang dihasilkan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

08

:

56

:

11

Klaim

8

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

R. Aryatin

26 Desember 2021 06:23

Jawaban terverifikasi

Halo Merry N, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah 2 mol. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Sel aki merupakan baterai yang menggunakan prinsip sel volta. Sel volta adalah sel yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik. Pada sel aki, Pb akan bertindak sebagai anoda, PbO2 sebagai katoda, serta H2SO4 sebagai elektrolit. Selanjutnya pada soal tersebut, reaksi redoks yang terjadi akan disetarakan terlebih dahulu dalam suasana asam (menambah H+). Penyetaraannya perhatikan lampiran gambar dibawah ya :) Berdasarkan reaksi setara tersebut, kita dapat menentukan mol dari PbSO4 yaitu sebagai berikut : Reaksi setara : 4H+ + Pb + PbO2 + 2SO4^2- -----> 2PbSO4 + 2H2O Mol PbSO4 = koef PbSO4 / Koef Pb x Mol Pb = 2/1 x 1 mol = 2 mol

alt

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH larutan asam lemah monoprotik 0,060 M ialah 3,44. Hitunglah Ka asam ini

20

0.0

Jawaban terverifikasi