Sekitar 75% penggunaan hidrogen dalam industri dib...

Question

Sekitar 75% penggunaan hidrogen dalam industri dibuat dengan menggunakan proses pembentukan uap. 
 Proses ini memiliki da tahapan. Pada tahap pertama campuran uap air dan metana pada tekanah sekitar 30 atm dipanaskan dengan menggunakan katalis nikel pada suhu 800°C nntuk menghasilkan hidrogen dan karbon monoksida menurut persamaan reaksi berikut: 
 
 CH4 (g) + H2 (g) ⇋ CO (g) + 3H2 (g) △H = 206 kJ/mol 
 Tahap kedua dilakukan pada suhu sekitar 1.000°C dengan menggunakan udara untuk mengubah sisa metana menjadi hidrogen menurut persamaan reaksi berikut: 
 
 CH4 (g)+ O2(g)⇋ CO (g)+ 2H2 △H = 33,7 kJ/mol 
 Diketahui konstanta kesetimbangan (Kc) untuk tahap pertama adalah sebesar 18 pada suhu 800°C.
 Hitunglah nilai Kp dari reaksi tahap pertama

B. Rohmawati · Accepted Answer

Hai Aziza, harga Kp reaksi tahap pertama adalah 139.347,65.
Koreksi untuk reaktan H2 pada reaksi tahap pertama seharusnya H2O.

Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham.

Konstanta kesetimbangan tekanan (Kp) adalah perbandingan tekanan parsial produk dipangkatkan koefisien terhadap tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisien. Harga Kp memiliki hubungan matematis dengan Kc sebagai berikut.

Kp = Kc x (RT)^∆n dengan ∆n adalah selisih koefisien produk dan reaktan.

Sehingga harga Kp reaksi berikut adalah
CH4 (g) + H2O(g) ⇋ CO (g) + 3H2 (g)

T = 800 + 273 = 1073 K
∆n (1+3) - (1+1) = 4 -2 = 2

Kp = Kc x (RT)^∆n
Kp = 18 x (0,082 L.atm/mol K x 1073 K)^2
Kp = 18 x 7741,54
Kp = 139.347,65

Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa