sekelompok siswa melakukan percobaan dengan mereaksikan larutan natrium tiosulfat dengan larutan asam klorida. diperoleh data sebagai berikut:

<p>Jika pada data percobaan 3 [Na₂S₂O₃] = 0,3 soal ini jadi soal yg umum ditemui tetapi kalau [Na₂S₂O₃] = 0,03 jadi tidak umu karena [Na₂S₂O₃] turun tetapi laju reaksi bertambah besar.</p><p>Jika pada data percobaan 3 [Na₂S₂O₃] = <strong>0,3</strong></p><p><strong>a. orde reaksi terhadap [HCl] = 1</strong> ( data 1 dan 2) karena konsentrasi naik 4x laju reaksi juga naik 4x</p><p><strong>b. orde reaksi terhadap [Na₂S₂O₃] = 2</strong>, ( data 1 dan 3 ) karena konsentrasi maik 3x laju reaksi naik 9x</p><p><strong>c. orde reaksi total = 1 + 2 = 3</strong></p><p>d. persamaan laju reaksi<strong> </strong><i><strong>V</strong></i><strong> = k &nbsp;[Na₂S₂O₃]² &nbsp;[HCl]</strong></p><p>e. menggunakan data 1</p><p>0,04 = k (0,1)² (0,03)</p><p>k = 0,04 / (0,01 x 0,03)</p><p>&nbsp; &nbsp;= 0,04 / 0,0003</p><p>&nbsp; &nbsp;= 400/3</p><p>&nbsp; &nbsp;= 133,3</p>