Sejumlah arus listrik dipasang secara seri ke dalam 2 jenis larutan dalam wadah yang berbeda, menurut gambar berikut: Jika pada wadah 1 dihasilkan 5,4 gram perak (A, Ag = 108). massa aluminium (A, AI = 27) yang dihasilkan pada wadah 2 adalah (A) 0,45 gram (B) 2,22 gram (C) 4,50 gram (D) 64,8 gram (E) 180,0 gram

Dari pertanyaan yang diberikan, kita dapat mengidentifikasi bahwa topik yang ditanyakan adalah tentang elektrolisis dan stoikiometri. Konsep yang digunakan adalah hukum Faraday II yang menghubungkan massa zat yang dihasilkan dalam elektrolisis dengan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks. Penjelasan: 1. Reaksi yang terjadi pada wadah 1 adalah Ag+ + 1e- → Ag dan pada wadah 2 adalah Al3+ + 3e- → Al. 2. Dengan menggunakan hukum Faraday II, kita dapat menulis persamaan berikut: (massa Ag)/e_((Ag))=(massa Al)/e_((Al)). 3. Dengan mengganti nilai-nilai yang diketahui, kita mendapatkan: (5,4 gram)/108/1=(massa Al)/27/3. 4. Dengan menyelesaikan persamaan tersebut, kita dapat menemukan massa Al. Kesimpulan: Dengan menyelesaikan persamaan tersebut, kita mendapatkan massa Al = (27×5,4)/(108×3) = 0,45 gram. Jadi, jawabannya adalah (A) 0,45 gram. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂