Sejumlah arus listrik digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO 4 . Maasa Cu yang diendapkan di katoda sebesar 6,35 gram.Jika arus yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan SnCl 2 , massa Sn yang dihasilkan sebesar…gram (Ar Cu = 63,5 dan Ar Sn = 119)

<p>Eh? Nama kita sama-an nech 🤭</p><p>Yukkkzzzzz sama2 siapin catetannya dulu ttg materi Elektrokimia tuzzzzz perhatiin bagian reaksi RedOks, sel elektrolisis sama hukum Faraday 2 yeeeee,, Eh! Sama catetannya ttg Konsep Mol jg yeeeee,, buat review. TuzzZz dianalisa dulu soalnya, biar besok2 bs jawab sendiri soal modelan beginian,, jd nggak pake nunggu2 jawaban dr yg lainnya. Blom tentu bener jg khan? :)</p><p>Sebelum ngikutin langkah2 pengerjaan, tolong di-highlight dulu yeeee klo sel elektrolisis d soal ini tuch spesial pake bangetzzzzz,, soalnya mereka dihubung seri yg hubungannya ktauan dari arus yg dipake di kedua sel elektrolisis ituh sama besarnya. Arus yg dipake ituh arus elektron yeeeee,, yg satuannya pake Faraday,, yg 1 Faraday ituh sama dgn 1 mol elektron.</p><p>&nbsp;</p><p>Wokeh! Lanjuttttzzzzzz,,</p><p>Langkah2 pengerjaan:</p><p>&nbsp;</p><p>1) Reaksi adalah segala2-nya klo d Kimia. Jd, tulis dulu ajah reaksi yg terjadi di katode untuk masing2 sel elektrolisis. Inget! Katode ituh elektrode tmpt terjadinya reaksi reduksi yeeee,, Jd, ntar reaksinya ituh mulai ajah dari reaksi ionisasi larutan dari masing2 sel elektrolisis. Tuzzzzzz, kation dari masing2 larutan ituh direduksi jd logamnya,, Ini ditulis jd reaksi reduksi yeeeee,, disetarakan jg pake penyetaraan redoks yg ada elektronnya.</p><p>&nbsp;</p><p>Jd, reaksinya ada dua yeeee :</p><p>i) Reaksi ionisasi larutan</p><p>ii) Reaksi reduksi kation</p><p>&nbsp;</p><p>2) Baru dech ngitung2 mol skrng,,&nbsp;</p><p>Krn yg paling lengkap informasi tuch punyanya sel elektrolisis CuSO4, jd cari dulu dech mol Cu pake Konsep Mol yg ada hubungannya sama konversi massa ke mol via massa molar. Ktemu yeeee mol Cu- nyeeee,,</p><p>&nbsp;</p><p>Abis gt, puas2-in dech liat2 reaksi reduksi kation punyanya sel elektrolisis larutan CuSO4. Tuzzzzz, hitung mol elektronnya pake perbandingan koefisien dari persamaan reaksi reduksi ituh.</p><p>Mol ē = (koefisien ē / koefisien Cu) x mol Cu</p><p>Gt y ngitungnya,,</p><p>&nbsp;</p><p>Lanjutttzzzzzz!</p><p>3) Secara mol elektron ituh bs dianggap jg sebagai arus elektron (F),, dannnnnn klo hubungan seri ituh dialiri arus elektron yg sama untuk masing2 elektrolisis. Artinya mol elektron yg dipake buat mereduksi kation Cu2+ di persamaan reaksi reduksi sel elektrolisis larutan CuSO4 ituhhhhhhh sama besarnya dgn mole elektron yg dipake buat mereduksi kation Sn2+ di persamaan reaksi reduksi sel elektrolisis SnCl2.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Yukkzzzzz cari mol punyanya logam Sn pake perbandingan koefisien dari persamaan reaksi reduksi di sel elektrolisis SnCl2.</p><p>Mol Sn = (koefisien Sn / koefisien ē) x mol ē</p><p>Klo udh ktemu, tinggal hitung dech massa endapan Sn pake Konsep Mol yg ada hubungannya dgn konversi mol ke massa via massa molar.</p><p>&nbsp;</p><p>Selesai!!!!!!</p><p>&nbsp;</p><p>Eh? Yg kamu hitung2 pake konsep mol tadi tuch sama ajah dgn kamu udh nerapin hukum Faraday 2 lho,, nggak pake istilah rumus sama sekali khan. Ngapaiiiiiinnnn coba ngapal2 rumus,, ntar konslet lg :)</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Semangat Mencoba untuk Bisa!!!</p>