Segelas propana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Tentukan: c. massa CO2 dan H2O yang dihasilkan

Jawaban yang benar adalah massa CO2 = 33 gram, massa H2O = 18 gram. Berikut pembahasannya. - Jumlah mol berbanding lurus dengan koefisien. - hubungan mol dengan massa : mol = w (gram)/ Mr atau Ar Mr : massa molekul relatif Ar : massa atom relatif Menentukan massa CO2 dan H2O. 1. Tentukan mol C3H8 dan mol O2 Mol C3H8 = w/Mr = 11 gram/(12×3)+(1×8) = 11 gram/ 44 g/mol = 0,25 mol Mol O2 = w/Mr = 128 gram/(16×2) = 128 g/ 32 g/mol = 4 mol. 2. Tentukan pereaksi pembatas (mol terkecil = mol/koefisien) Reaksi : C3H8 + 5 O2 —> 3 CO2 + 4 H2O... (sudah setara) Mol C3H8/1 = 0,25 mol/1 = 0,25 mol Mol O2/5 = 4 mol/5 = 0,8 mol Maka, pereaksi pembatas adalah C3H8. 3. Tentukan mol CO2 dan H2O dari perbandingan mol dengan mol pereaksi pembatas. Mol CO2 = (koefisien CO2/koefisien C3H8) × mol C3H8 = (3/1)× 0,25 mol = 0,75 mol Mol H2O = (koefisien H2O/koefisien C3H8) × mol C3H8 = (4/1)×0,25 = 1 mol 4. Tentukan massa CO2 dan H2O Mr CO2 = (Ar C×1)+(Ar O×2) = (12×1)+(16×2) = 44 g/mol Mr H2O = (Ar H×2) + Ar O = (1×2)+ 16 = 18 g/mol w CO2 = mol × Mr CO2 = 0,75 mol × 44 g/mol = 33 gram w H2O = mol × Mr H2O = 1 mol × 18 g/mol = 18 gram Jadi, massa CO2 dan H2O berturut-turut adalah 33 gram dan 18 gram.