Sebutkan fungsi setiap speci, sebagai asam basa menurut Bronsted Lowry: b. SO4^2- (aq) + HCO3^- (aq) ⇌ HSO4^- (aq) + CO3^2- (aq)

Halo Olivia, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah SO42- sebagai basa dan HSO4- sebagai asam konjugasinya HCO3- sebagai asam dan CO32- sebagai basa konjugasinya Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Teori asam-basa salah satunya adalah teori Bronsted-Lowry yang menyatakan bahwa asam merupakan zat yang mampu mendonorkan proton sedangkan basa merupakan zat yang mampu menerima (akseptor) proton. Proton dapat dikatakan sebagai H+. Kemudian ada yang disebut dengan asam dan basa konjugasi. Basa konjugasi terbentuk dari asam yang telah melepaskan atau mendonorkan protonnya sedangkan asam konjugasi terbentuk dari basa yang telah menerima proton. - Mengamati reaksi SO42- + HCO3- ⇌ HSO4- + CO32- Dilihat pada reaksi di atas bahwa HCO3- mendonorkan proton ke SO42- sehingga terbentuk HSO4- maka HCO3- berperan sebagai asam Bronsted-Lowry karena sebagai pendonor proton dan basa konjugasinya adalah CO32-. Berdasarkan hal tersebut maka SO42- berperan sebagai basa Bronsted-Lowry karena menerima proton dan sebagai asam konjugasinya adalah HSO4-. Berdasarkan pemaparan tersebut bahwa : SO42- sebagai basa dan HSO4- sebagai asam konjugasinya HCO3- sebagai asam dan CO32- sebagai basa konjugasinya