Sebutkan dan jelaskan aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari!

Halo Asep, Kakak bantu jawab ya. Jadi, aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari yaitu pada penggunaan baterai dan sel aki. Sel volta pada baterai, anode berupa logam seng (Zn), katode berupa batang karbon (C) yang tidak aktif, dan elektrolit berupa campuran MnO2, NH4Cl, dan sedikit H2O. Sel volta pada sel aki, anode berupa lempeng logam tumbal (Pb), katode berupa lempeng logam oksida timbal (PbO2), elektrolit berupa larutan asam sulfat (H2SO4) encer. Aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut: 1. Baterai Baterai merupakan sel elektrokimia yang dapat menghasilkan arus listrik yang terjadi secara spontan. Baterai ini sering digunakan dan sering disebut dengan sel kering atau sel Lecanche. Sel tersebut terdiri atas: Anode : logam seng (Zn) yang dipakai untuk wadah. Katode : Batang karbon (C) yang tidak aktif. Elektrolit : Campuran MnO2, NH4Cl, dan sedikit H2O. Reaksinya yaitu: Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e– Katode : 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + 2e– → Mn2O3(s) + 2NH3(g) + H2O(l) 2. Sel Aki Sel Aki merupakan contoh sel volta bersifat reversibel yaitu hasil reaksi dapat diubah menjadi zat semula, biasa disebut reaksi bolak-balik. Pada sel aki ini, ada istilah isi ulang. Jadi kalau energinya lemah bisa diisi ulang. Sel aki terdiri atas: Anode : Lempeng logam tumbal (Pb). Katode : Lempeng logam oksida timbal (PbO2). Elektrolit : Larutan asam sulfat (H2SO4) encer. Reaksinya yaitu: Anode : Pb(s) + H2SO4(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e– Katode : PbO2(s) + SO42-(aq) + 3H+(aq) + 2e– → PbSO4(aq) + 2H2O Reaksi : Pb(s) + PbO2(s) + 2SO42-(aq) + 2H+(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) Pada saat sel aki menghasilkan arus listrik maka anode Pb dan katode PbO2 akan berubah membentuk PbSO4. Ion H+ dari H2SO4 berubah menjadi H2O sehingga konsentrasi H2SO4 berkurang. Sel aki dapat diisi/disetrum kembali sehingga konsentrasi H2SO4 kembali seperti semula.