Sebutkan aturan dalam penulisan konfigurasi elektron subkulit tersebut!

Jawaban yang benar adalah menurut aufbau konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi, menurut aturan Hund, dalam suatu subtingkatan energi tertentu, tiap orbital dihuni oleh satu elektron terlebih dahulu sebelum ada orbital yang memiliki sepasang elektron, sedangkan menurut Pauli tak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh memiliki empat bilangan kuantum yang tepat sama. Menurut teori atom mekanika kuantum, susunan elektron-elektron di dalam atom didasarkan pada beberapa aturan sebagai berikut. 1. Asas Aufbau Menurut prinsip Aufbau (Jerman: aufbauen = membangun), konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi. 2. Aturan Hund Menurut aturan Hund, dalam suatu subtingkatan energi tertentu, tiap orbital dihuni oleh satu elektron terlebih dahulu sebelum ada orbital yang memiliki sepasang elektron. Elektron-elektron tunggal dalam orbital itu mempunyai spin searah (paralel). 3. Asas eksklusi Pauli Keadaan elektron dalam atom dilukiskan oleh empat bilangan kuantum, yaitu n, I, m, dan s. Menurut asas eksklusi Pauli, tak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh memiliki empat bilangan kuantum yang tepat sama. Pernyataan lain dari asas ini adalah jika dua elektron menghuni satu orbital maka harga bilangan kuantum spin (s) mereka haruslah berbeda. Dengan demikian, menurut aufbau konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi, menurut aturan Hund, dalam suatu subtingkatan energi tertentu, tiap orbital dihuni oleh satu elektron terlebih dahulu sebelum ada orbital yang memiliki sepasang elektron, sedangkan menurut Pauli tak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh memiliki empat bilangan kuantum yang tepat sama.