Sebuah unsur X membentuk ion X³^+ : 1s² 2s² 2^6 untuk mencapai kestabilan, a. Terletak pada golongan dan periode berapakah unsur tersebut? b. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir unsur X!

Jawaban yang benar adalah . a. Unsur X terletak pada golongan IIIA dan periode 3. b. n = 3; l = 1; m = -1; s = +½ a. Letak unsur X Letak unsur dalam sistem periodik unsur dapat kita tentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. - Golongan = jumlah elektron valensi - Periode = jumlah kulit Konfigurasi ion X³+ : 1s² 2s² 2⁶ Jumlah elektron = 10 Muatan = +3 Nomor atom X = 10 + 3 = 13 Konfigurasi unsur X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ Elektron valensi = elektron 3s + elektron 3p = 2 + 1 = 3 Jumlah kulit = 3 • Golongan = jumlah elektron valensi = 3 (IIIA) • Periode = jumlah kulit = 3 b. Bilangan kuantum elektron terakhir atom X Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan elektron dalam suatu atom. Ada 4 bilangan kuantum: - bilangan kuantum utama (n) : menyatakan kulit - bilangan kuantum azimuth (l) : menyatakan subkulit - bilangan kuantum magnetik (m) : menyatakan orientasi magnetik elektron - bilangan kuantum spin (s) : menyatakan arah rotasi elektron Elektron terakhir atom X terletak pada subkulit 3p. Berdasarkan kedudukan elektron tersebut dapat kita ketahui ke-4 bilangan kuantumnya yaitu: - n = 3 - l = 1 (subkulit p) - m = -1 (elektron pada orbital pertama pada subkulit p, sesuai gambar terlampir) - s =+½ (rotasi elektron ke atas, searah jarum jam). Dengan demikian, unsur X terletak pada golongan IIIA, periode 3 dan elektron terakhirnya memiliki 4 bilangan kuantum: n = 3; l = 1; m = -1; s = +½.