Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15 menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah ... (Ar Ag = 108)

Hallo Icha, kakak bantu jawab ya. Jadi, banyaknya perak yang melapisi sendok adalah 10,07 gr. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. Arus mengalir dari anoda(Ag) ke katoda (Fe) oleh suatu beda potensial atau sumber tegangan. Artinya, anoda Ag melepaskan elektronnya lalu muatannya dialirkan ke katoda Fe. Ag yang melepas elektonnya menjadi Ag+ dan masuk pada larutan elektrolit. Ag+ pada larutan elektrolit kembali mengikat elektron yang menumpuk di katoda Fe dan menjadi Ag kembali pada permukaan katoda tersebut sehingga Katoda Fe terlapisi oleh Ag. Reaksi ini terus berlangsung hingga anoda Ag habis menjadi Ag+. Menentukan massa ekuivalen Ag. Massa ekuivalen dari Ag dapat ditentukan menggunakan massa atom relatif Ag yaitu 108 gram/ mol dan perubahan bilangan oksidasi nya Ag yaitu dari +1 menjadi 0 => PBO = 1 ME (Ag) = Ar / PBO ME (Ag) = 108 / 1 ME (Ag) = 108 Menentukan banyaknya perak (Ag) yang melapisi sendok Banyaknya Ag yang melapisi sendok dapat ditentukan dengan data massa ekuivalen yang telah didapatkan pada tahap sebelumnya yaitu 108, arus listrik yang dialirkan pada sistem yaitu 10 A, Serta waktu elektrolisis yang dilakukan yaitu 15 menit = 900 detik. Selanjutnya semua data tersebut dapat disubtitusikan ke dalam persamaan berikut: w = (ME x i x t) / 96500 w = (108 x 10 x 900) / 96500 w = 972000/ 96500 w = 10,07 gram