Sebuah paduan (aliasi) yang terdiri atas 90% AI (Ar= 27) dan 1 0% Cu (Ar= 63 .5) digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikan dengan a sam klorida. Untuk menghasi lkan 6, 72 liter gas H2 pad a temperatur dan tekanan standar, dibutuhkan paduan sebanyak (A) 5,4 gram (D) 7,6 gram (B) 6,0 gram (E) 8,0 gram (C) 6,6 gram

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep stoikiometri dan rendemen dalam reaksi kimia. Dalam hal ini, kita diminta untuk menghitung berapa banyak paduan yang dibutuhkan untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada temperatur dan tekanan standar. Paduan tersebut terdiri dari 90% Al (Ar=27) dan 10% Cu (Ar=63.5). Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan mol Hidrogen. Diketahui bahwa volume gas H2 adalah 6,72 liter dan pada kondisi standar (temperatur 0°C dan tekanan 1 atm), 1 mol gas menempati volume 22,4 liter. Jadi, kita dapat menggunakan rumus V = n x 22,4 untuk menentukan mol H2. Dari sini, kita dapat menemukan bahwa n H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol. 2. Selanjutnya, kita menuliskan persamaan reaksi antara Al dan HCl. Diketahui bahwa Cu tidak akan bereaksi dengan HCl karena Cu berada di sebelah kanan Hidrogen pada deret volta. Jadi, persamaan reaksinya adalah 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2. Dari persamaan ini, kita dapat melihat bahwa perbandingan mol Al dan H2 adalah 2:3. Jadi, mol Al = (2/3) x mol H2 = (2/3) x 0,3 = 0,2 mol. 3. Setelah itu, kita dapat menentukan massa Al dengan menggunakan rumus massa = mol x Ar. Jadi, massa Al = 0,2 mol x 27 gram/mol = 5,4 gram. 4. Terakhir, kita dapat menentukan massa paduan logam dengan rumus massa paduan = (massa Al / kadar Al) x 100%. Jadi, massa paduan = (5,4 / 90%) x 100% = 6 gram. Kesimpulan: Jadi, dibutuhkan paduan sebanyak 6 gram untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada temperatur dan tekanan standar. Semoga penjelasan ini membantu kamu memahami konsepnya 🙂