Icha N
16 April 2022 23:41
Iklan
Icha N
16 April 2022 23:41
Pertanyaan
Sebuah larutan asam lemah ber-pH 3 dengan konsentrasi 0,1 M ditambahkan garam CH3COONa. Setelah dicampur, akan menghasilkan larutan dengan pH 6. Jika Ka asam lemah tersebut adalah Ka = 10^–5, maka massa garam yang ditambahkan adalah ...
1
1
Iklan
F. Maulidiyah
17 Oktober 2022 15:43
<p>Jawab:</p><p>Perhitungan menggunakan konsep larutan penyangga asam </p><p> Asam lemah pH = 3</p><p> [H+] = 10^-3 </p><p> </p><p>HX + CH3COONa -> CH3COOH + NaX pH CH3COONa = 6</p><p> [ H+] = 10^-6</p><p> </p><p>Berdasarkan reaksi yang diperoleh didapatkan ion H+, sehingga digunakan rumus penyangga asam </p><p> </p><p> Perhitungan penyangga asam :</p><p> [H+] = Ka × [CH3COOH] / [CH3COONa]</p><p> 10^-6 = 10^-5 × [10^-3]/ [CH3COONa] </p><p> </p><p>[CH3COONa] = 10^-2 = 0,01 mol/L (diasumsikan terdapat 0,01 mol dalm 1 L)</p><p> </p><p>Massa garam: n× Mr CH3COONa 0,01× 82 g/mol = 0,82 g</p>
Jawab:
Perhitungan menggunakan konsep larutan penyangga asam
Asam lemah pH = 3
[H+] = 10^-3
HX + CH3COONa -> CH3COOH + NaX pH CH3COONa = 6
[ H+] = 10^-6
Berdasarkan reaksi yang diperoleh didapatkan ion H+, sehingga digunakan rumus penyangga asam
Perhitungan penyangga asam :
[H+] = Ka × [CH3COOH] / [CH3COONa]
10^-6 = 10^-5 × [10^-3]/ [CH3COONa]
[CH3COONa] = 10^-2 = 0,01 mol/L (diasumsikan terdapat 0,01 mol dalm 1 L)
Massa garam: n× Mr CH3COONa 0,01× 82 g/mol = 0,82 g
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
