Sebsnyak 5,4 gram logam X trivalent dilarutkan dalam asam sulfat berlebih membentuk garam dan gas hydrogen menurut persamaan reaksi : 2X(S) + 3H2SO4(aq) ® X2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Massa gas H2 yang terbentuk 0,6 gram. Logam X memiliki 14 neutron. Maka logam X terletak pada golongan…. dan periode….

Hai 06. Jawaban dari soal tersebut adalah unsur X terletak pada golongan IIIA dan periode 3 Berikut ini penjelasannya. Pada perhitungan kimia dengan persamaan reaksi, perbandingan mol zat yang bereaksi sama dengan perbandingan koesien zat yang bereaksi. Ar H = 1 g/mol maka Mr H₂ = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol n H₂ = massa / Mr = 0,6 g/ 2 g/mol = 0,3 mol mol X = 2/3 x n H₂ = 2/3 x 0,3 mol = 0,2 mol massa X = mol X x Ar X 5,4 g = 0,2 mol x Ar X Ar X = 27 g/mol Jika A = massa atom X, p = jumlah proton, n = jumlah neutron A = p + n 27 = p + 14 p = 13 Unsur X memiliki 13 proton berarti X memiliki nomor atom 13 sehingga konfigurasi elektron dari unsur X adalah [Ne] 3s² 3p¹ Karena berakhir pada subkulit p dan memiliki 3 elektron valensi maka unsur X terletak pada golongan IIIA. Kulit terluar unsur X berada pada kulit ke 3 maka unsur X terletak pada periode 3. Jadi unsur X terletak pada golongan IIIA dan periode 3