Sebanyak x gram Kristal CH3COONa (Mr = 82) ditambahkan ke dalam 200 ml larutan 0,4 M CH3COOH (Ka = 2 x 10-5). pH campuran menjadi 5 - log 2. Harga X adalah….gram.

Hallo Syela, kakak bantu jawab ya. Jadi, massa yang dibutuhkan adalah 0,041 gram Hitung mol CH₃COOH larutan yang diketahui. Volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter : mol CH₃COOH = V × M mol CH₃COOH= 0,1 L × 0,1 M mol CH₃COOH= 0,01 mol Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini : pH = 5 - log 2 pH = - log H+ 5 - log 2 = - log H+ [H⁺] = 2 x 10^-5 Selanjutnya dapat dihitung mol garam CH₃COONa dengan menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini : [H⁺] = Ka × mol asam/mol garam 2 x 10^-5 = 1 × 10⁻⁵ x 0,01 mol/mol garam 2 x 10^-5 = 10^-7 mol/ mol garam mol garam = 10^-7 mol/2 x 10^-5 mol garam = 0,0005 mol Menghitung Mr natrium asetat (CH₃COONa), yaitu sebagai berikut : Mr CH₃COONa = (2 × Ar C) + (3 × Ar H) + (2 × Ar O) + Ar Na Mr CH₃COONa = [(2 × 12) + (3 × 1) + (2 × 16) + 23] gr/mol Mr CH₃COONa = [24 + 3 + 32 + 23] gr/mol Mr CH₃COONa = 82 g/mol Selanjutnya hitunglah massa garam natrium asetat (CH₃COONa). Rumusnya, mol = massa/Mr massa = mol × Mr massa = 0,0005 mol × 82 g/mol massa = 0,041 gram